in essiccatore, dopo alcuni giorni lasciò intravedere un principio 

 di cristallizzazione; ma ci si convinse subito che avevamo da 

 fare con una miscela di due acidi. 



Per la separazione ci si servi dei corrispondenti sali di ba- 

 rio, dei quali V uno è solubilissimo neir acqua e l'altro affatto 

 insolubile. E per far ciò, si sciolse la miscela nell' acqua e si 

 aggiunse una soluzione concentrata d' idrato baritico sino a rea- 

 zione leggermente alcalina. Si determinò subito un precipitato 

 bianco pesante che si raccolse su filtro alla pompa e si lavò. Il 

 filtrato, sottoposto ad una corrente d' anidride carbonica, per eli- 

 minare i' eccesso di barite, si evaporò a secchezza; si riprese il 

 residuo con acqua bollente, ed alla soluzione, colorata in giallo, 

 ridotta a piccolo volume, si aggiunse dell' alcool per precipitare 

 frazionatamente il sale di bario. Le ultime porzioni servirono 

 per r analisi, il risultato della quale concorda con la formola 

 C24 H18 Os Ba2 . 



Infatti gr. 0, 5432 di sale, seccato a 100°, diedero gr. 0, 359 

 di solfato di bario, donde : 



Calcolato per Trovato 



C24 H18 Os Baa 

 Ba «/o = 38, 66 38, 82 



Si trasformò pure il sale di bario in quello d'argento, che è 

 insolubile nell'acqua. Lavato e seccato a 110° sino a peso costante, 

 all'analisi diede i seguenti risultati, anch' essi'corrispondenti alla 

 formola C24 His Os Ag4 . 

 Infatti : 

 I. Gr. 0,176 di sale fornirono colla calcinazione gr. 0,0877 d'Ag. 

 IL » 0,4727 » » » » >> 0,2356 » 



III. » 0,4999 » diedero gr. 0,608 di CO2 e gr. 0,0985 d' H2O 

 d'onde, riferendosi a 100, si ha: 



Calcolato per Trovato 



C24Hl8 08Ag4 I II III 



C... 33, 25 



H... 2, 07 



Ag.. 49, 88 



0... 14,80 



100,00 



