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la tonipcrnturta di riscnldamcnfo , da 1^0" a 300° , e la durata 

 (Irir i>l»(M-azione, da poche oro a IH. 



(^uaiitiiiKiiic si ottenesse coli' acido fosforoso una massa fusa 

 (iiiKi^^ciua e si avesse sempre un notevole sviluppo di fosfuro di 

 idrouM'nd. jMur non abbiamo mai jiotuto ottenere una quantità 

 sulìicieiite di fiMiiKl)metiI(3)pirrodiazolo 



N, „C-CIP 



Il II 



I 



C'H'- 



da permetterci la sua sicura identificazione. 



Si formano sempre traccie di un composto che rassomiglia, 

 ptn- le proprietà basiche e per la solubilità nei solventi, al fenil- 

 metilpirrodiazolo, ma perchè inquinato da altre sostanze, non si 

 è potuto caratterizzare né col punto di fusione nò col composto 

 mercurico. 



Quando non si è prolungato molto il riscaldamento , oppure 

 aumentata notevolmente la temperatura, si riottiene una gran 

 parte di fenilmetilpirrodiazolone inalterato. 



Abbiamo voluto tentare sullo stesso fenilmetilpirrodiazolone 

 l'azione del fosforo ordinario per vedere, se al pari dei suoi sol- 

 furi, fosse capace di eliminarne l'ossigeno. 



Si è riscaldato in atmosfera d' anidride carbonica secca, sopra 

 e sotto i 200*^, il fosforo sul primo non sembra sciogliersi nella 

 sostanza fusa e si raccoglie liquido in fondo, poi i suoi vapori 

 si sprigionano lentamente dalla massa ed infine in gran parte si 

 trasforma nella modificazione rossa. 



Anche da questa esperienza non abbiamo potuto stabilire la 

 formazione del fenilmetilpirrodiazolo, quantunque si riescisse a 

 se])arare una piccola porzione, aventi i carattei-i basici dei pir- 

 rodiazoli, ma oleosa. 



Da ciò deduciamo che l'ossigeno dei pirrodiazolonió")) con 

 molta difficoltà potrà essere eliminato direttamente dall'acido 

 fosforoso, dai fosfuri d' idrogeno e dal fosforo in condizioni simili 



