380 W. Dörries: Chemische Physiologie 1915 und 191G. [24 



holuug der Herzen hängt ab von dem Herausdif fundieren von KCl aus dem 

 Ei, während man nach dem ersten Versuch hätte erwarten sollen, dass die 

 Herzen im destillierten Wasser früher zu schlagen beginnen als im Seewasser. 

 In dem zweiten Versuch kann das Seewasser mit gleichem Effekt durch 

 m/2 NaCl oder m/2 LiCl oder XaNOg ersetzt werden. Diese Salzlösungen 

 retardieren den giftigen Einfluss von KCl und beschleunigten die Erholung 

 ebensogut wie Seewasser. Es handelt sich also hier um einen allgemeinen 

 Salzeffekt, der innerhalb gewisser Grenzen mit der Konzentration des Salzes 

 zunimmt und für die verschiedenen Salze variiert. So sind Citrate wirksamer 

 als Sulfate oder Tartrate, diese wieder wirksamer als Clüoride oder Nitrate. 

 Auch Zusatz einer Spur Säure zum destillierten Wasser kann die Erholung 

 der Herzen beschleunigen; Basen wirken nicht so. Zuckerlösungen verhalten 

 sich wie destilliertes Wasser. — Zur Erklärung des Phänomens nehmen die 

 früheren Theorien der antagonistischen Salzwirkung drei Faktoren an: die 

 Konzentration Cj des giftigen Salzes (KCl) in der äusseren Lösung, die Konzen- 

 tration C2 des schädlichen Salzes innerhalb der Membran und die ,, Permea- 

 bilität" der Membran. Nach Verf. niuss man einen dritten Faktor einführen, 

 nämlich die Konzentration C3 des giftigen Salzes an der Grenze zwn sehen 

 der Membran und der äusseren Lösung. Verf. nimmt an, dass Kräfte am Werke 

 sind zwischen der Membran und dem giftigen Salz in der umgebenden Lösung, 

 durch die das Salz an der äusseren Fläche der Membran in der Konzentration 

 Cg festgehalten wird, die von Cj verschieden ist. Nicht C^, sondern C3 bestimmt 

 die Geschwindigkeit, mit der das Salz diffundiert. Man muss weiterhin an- 

 nehmen, dass die Gegenwart anderer Salze die Kräfte beeinflusst, die auf die 

 Oberfläche der Membran wirken, wobei die Konzentration C3 an der Ober- 

 fläche des Eies anders ist als wenn das giftige Salz allein in Lösung wäre. 

 So oft der Einfluss eines anderen Salzes derartig ist, dass es C3 herabsetzt, 

 haben wir es mit antagonistischer Salzwirkung zu tun. — Um dies zu erklären, 

 hat Verf. für KCl einen Farbstoff, Neutralrot, substituiert. Es fand sich, 

 dass in derselben Lösung von Neutralrot die Eier von Fundulus schneller 

 in destUliertem Wasser gelöst werden, als wenn der Farbstoff in einer Salz- 

 lösung oder in schwacher Säure gelöst wäre. Dieselben Agentien, die den 

 Eintritt von KCl in das Ei verhindern oder verzögern, beeinträchtigen auch 

 die Färbung der Membran. Gefärbte Eier werden rasch in Salzlösungen oder 

 n sauren Lösungen entfärbt, langsam in destilliertem Wasser. Wir sehen 

 deutlich, dass Salze und Säuren die Konzentration Cg des Neutralrots an der 

 Oberfläche des Eies herabsetzen. Allgemein lässt sich sagen, dass in 

 destilliertem Wasser die anziehenden Kräfte zwischen der äusseren Fläche 

 der Membran und KCl sehr stark sind, weshalb die Konzentration C3 dieses 

 Salzes an der äusseren Fläche der Membran einen hohen Wert annimmt. 

 Dagegen werden diese Kräfte herabgesetzt, wenn Salze oder Säuren dem 

 äusseren Medium in geeigneter Konzentration zugesetzt werden (Lewin in 

 Centrbl. Biochem. Biophysik XIX, 1918, p. 531-532). 



280. Loeb, Jacques. The mechanism of the diffusion of 

 electrolytes through the membranes of living cells. (Proc. Soc 

 Exp. Biol. XIV, 1916, p. 10.) — Werden Eier von Fundulus aus Seewasser 

 direkt in eine Lösung von Kaliumsalz übertragen, so zeigen die meisten 

 i^mbryonen in den ersten Stunden schon Vergiftungserscheinungen. Das 

 Herz steht still. Werden die Eier aber vorher in H^O gewaschen, so erwerben 

 sie eine gewisse Immunität gegenüber Kalisalzen. Tut man die Eier direkt 



