(5i6) 



moniaque en dissolution. La dissolution , abandonnée! 

 à elle-même, perd sou ammoniaque, et la soude s'em- 

 pare de tout l'acide carbonique pour former lesesqui- 

 carbonate. On fabrique même en grand ce sel à Londres, 

 probablement par un autre procédé, et on le vend sou^s 

 forme pulvérulente. L'analyse que M. Philips a faite de 

 ce produit coïncide même , pour l'eau de cristallisation , 

 avec celle de Klaprotb. 



D'un aulie côté, M. Boussingault , dans son voyage 

 relatif au nivellement géognostiquc de la Cordilière 

 orientale des Andes , trouva une exploitation de nalron 

 dans un misérable village indien. Il a fait une analyse 

 de ce sel , et sans entrer dans aucun détail , nous di- 

 rons qu'elle offre une grande analogie avec celle du 

 chimiste de Berlin. Il s'est servi de ce carbonate naturel 

 pour produire des doubles décompositions , et il a 

 formé, de cette manière , du sesqui- carbonate de baryte. 



L'existence du sesqui-carbonate de soude Na C'^ est 

 donc bien constatée comme produit artificiel par M. Phi- 

 lips , et comme fossile par MM. Klaproth et Boussin- 

 gault. La formule qui exprime sa composition dans l'un 

 et l'autre cas est JSa C^-\-f[y4q. 



Userait fort à souhaiter que M. Laugier voulût bien 

 examiner de nouveau le sel de Barbarie et celui d'Egypte, 

 en tenant compte de toutes ces circonstances. 



Qu'on ne cruie point , en effet , qu'il est ici question 

 seulement de conqviérir une espèce minérale de plus : 

 la question présente une toute autre importance. En 

 eHét, sous le point de vue géologi(jue, il est très-essentiel 

 de lixer avec soin la véritable composition du natron . 

 pour qu'on puisse apprécier si le même composé se re- 



