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« La formation au moycn du gaz oleifiant, est unc synthase dans 

 le sens le plus parfait du mot, et die s'exprime par l'equation 

 suivante : 



CH'-f-Hl (gaz oleifiant, acide iodhydrique) = C'lPI (ether 

 iodhydrique). 



— M. Henry Sainte-Claire Deville communique les methodes 

 par lesquelles il est parvenu a determiner, par des observations 

 dircctes, la chaleur degagee dans les combinaisons chimiques ou 

 au contact des corps qui se combinent. 



La chaleur specifique etant extremement variable avec les tem- 

 peratures, il ne fallait s'en servir que pour les corrections dans 

 lesquelles les variations deviennentnegligeablcs; le coefficient de 

 dilatation etant lui-meme tres-variable avec la temperature il 

 fallait calculer les volumes au moyen de donnees prises dans les 

 limiles tres-voisincs des temperatures initiale et finale. L'esscntiel 

 etait de trouver une methode sure et rapide d'oblenir la chaleur 

 specifique des liquides meles ou combines avec une precision qui 

 donnat au resultat final l'exactitude compatible avec les erreurs 

 d'obscrvation. 



« Je supposerai que je determine la temperature produite par 

 un melange d'eau et d'acide sulfurique, et la perte de force vive 

 qui en resulte : les memes precedes d'experimentation et de calcul 

 s'appliqueront sans modification aux melanges de l'eau avec 

 l'alcool, l'acide acetique et l'acide chlorhydrique, de l'acide sul- 

 furique avec la soude et la polasse, etc. 



Dans un vase de verre de Boheme tres-mince, contcnant 200 

 centimetres cubes environ, dont la valeur en eau est 10s r ,6, je 

 pese de l'eau a la temperature ambiante que je determine avec 

 soin : Le poids du thermometre qui va servir est compris dans 

 la tare du vase lui-meme. Ce vase est enferme dans un cy- 

 lindre de verre et en est scpare par un matelas d'air qui, on le 

 sait, est un excellent isolant. Je pese l'acide sulfurique monohy- 

 drate prepare avecle plus grand soin et dont la densite et le coef- 

 ficient de dilatation ont etc determines dans les limites de la va- 

 riation de la temperature ambiante. Je melange alors les deux 

 corps en les agitantrapidement au moyen du thermometre, eten 

 quelques secondes l'elevation de la temperature est determinee 

 sans que les pertes par refroidissement aient pu seproduire d'une 

 maniere sensible, la masse du thermometre etant extremement 

 petite. Je prends alors la densite de l'acide affaibli a la tempera- 

 ture de l'experience et je chaufl'e le flacon a densite, il doit etre 



