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nous donne le poids d'eau que repr^sente le gaz. En multipliant 

 ce poids par nos differences de temperature, nous aurons done 

 la perte reelle de chaleur, exprimee en calories et rendue en tra- 

 Tail. Posons de suite, pour plus de clarte, U + m = W=1"', 

 c'est-&-dirc, supposons qu'a cliaque coup de piston il cntre un 

 metre cube de melange inflammable dans le cylindre et que la 

 proportion d'hydrogene soit successivement 



r = 0,025 0,05 0,075 0,1 



II vient ainsi : 



U = 0"'',975 0"'',95 0"'',925 0"',9 

 M = 0"'',025 0'"',05 0"'S075 O"'*,! 



Et il en resulte que le poids d'eau represente par le gaz, aprSs 

 la combustion, est : 



0\224)2 0S22161 0'',2191 0'',2167 



Multipliant par nos differences de temperature, nous avons : 



28"'-, 23 64"'-, 05 101"'-, 4 1Z|6'==',1 



pour la perte subic en cbaleur par I'acte de la detente. Le pro- 



duit de ces nombres ^^ar 1 ~ h25^"', nous donne enfin le travail 



rendu ou 



11998'^'" 27221"^ ■» ZiSOgS""" 62050t ■». 



Ces nombres toutefois n'expriment pas encore le travail rdel- 

 lement disponible. 



Pendant que le cylindre est en rapport avec le gazomfetre et 

 pendant que le piston monte, par exemple , il entre 1" cube de 

 gaz i 1='- ; le piston est done pousse du bas en haut a 1" de hau- 

 teur par une pression de 10 SSS^ et il nous donne ce travail qui 

 doit 6tre ajoute au nombre precedent. 



D'un autre c6t6 , pendant toute sa course, le piston est 

 sollicite sur son autre face par une charge de (10333 S)''"- 

 et il execute de fait ainsi un travail qui a pour expression 

 (10333 LS)''"'- = 10333 V, qui est perdu pour nous et qui, par 

 suite, est k retrancher des nombres ci-dessus. Mais quelle est 

 la valeur de LS = V? Rien n'est plus aise k determiner. En effet 

 k la fin de la detente, la pression est redevenue 1="* ; mais la 

 temperature est 



219" liOQ" 586° 746°. 



Le metre cube de gaz introduit devient par suite 



