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debarrassee de sel. Ces fusions, et ces cong(^lations successives 

 peuvent-elles peut-etre se produire parfois a la surface ou sur Jes 

 c6tes de mers polaires? Je I'ignore; mais dies consUluenl , en 

 tout cas, le seul moyen par lequel je concois la formation de 

 glacons donnant de I'eau douce , et provenant originairement de 

 I'eau de mer. 



Quant a la temperature de congelation , voici les conclu- 

 sions que pose I'auteur : 1° la temperature de la congdlation 

 est un tcrme fixe pour chaque dissolution ; ce terme est infe- 

 rieur au 0° de I'eau pure. 2° Ces dissolutions peuvent, d'une raa- 

 nifere exceptionnelle, et plus ou moins facilement, deraeurer 

 liquides au-dessous de leur point de congelation. Cerlaines disso- 

 lulinns organiques (acide citrique, sucre de lait, etc.) sont surtout 

 remarquables sous ce rapport. 3" L'abaissement du point de con- 

 gelation, pour des dissolutions a doses inegales d'une oieme sub- 

 stance, est souvent sensiblcmont proportionnel & la quanlite de 

 substance dissoute ; il y a toutefois des exceptions a cette loi (ni- 

 trate de potasse, sulfate de fer, etc.). tt" L'abaissement da point de 

 congelation ne depend nullement de la densite de la dissolution. 

 5° L'abaissement du point de congelation varie avec la nature du 

 sel; 11 est generalement plus prononce pour les chlorures, etpour 

 les nitrates que pour les sulfates; dans ces trois groupes, les 

 combinaisons ammoniacales abaissent le plus fortemcnt le point 

 de congelation; les dissolutions organiques n'influent que plus 

 faiblement. 6° II ne parait pas possible {k I'aidc des experiences 

 ci-dessus decrites) d'etablir un rapport certain entre l'abaisse- 

 ment du point de.congelation , et les caracteres suivants des sub- 

 stances dissoutes : solubilite, chaleur latente de dissolution, in- 

 fluence sur I'evaporation de I'eau, eau de crislallisation. 



Nous dirons en terminant comment M. Dufour apprend a utili- 

 ser les dissolutions h I'acide citrique, de sucre de lait ou de sucre 

 de raisin, pour montrer h tout un auditoire le curieux pbenomene 

 de la congelation subite, apres un long retard, ou un abaisse- 

 ment de temperature bien au-dessous du point de solidification. 

 On echoue trop souvent lorsqu'on vcut agir avec I'eau pure ; on 

 a au contraire beaucoup de cbances de reussite, et la manipula- 

 tion est bien plus facile, quand on prcnd une des dissolutions ci- 

 dessus, celle, par excmple, d'acide citrique, dont la congelation 

 normale est d'ailleurs tres-voisine de 0'. On place la dissolution 

 dans une eprouvelte ordinaire en verre, puis aprfes I'avoir fait 

 bouillir quelques instants (10 secondes), on la laisserefroidir dans 



