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du chlorure de sodium (il vaut mieux employer le sodium), et si on 

 la chauffe dans un ereuset de porcelaine au rou^e vif , l'exces de 

 chlorure d'aluminium se degage et il reste une matiere saline a 

 reaction acide, au milieu de laquelle se trouvent des globules plus ou 

 moins gros d'aluminium. 



" Ce metal est aussi blanc que 1'argent, malleable et ductile au 

 plus haut point; cependant quand on le travaille, on sent qu'il 

 rfeiste davantage et on peut supposer que sa tenacite est plus 

 considerable, II s'ecrouit, et le recuit lui rend sa douceur. Son point 

 de fusion est peu different du point de fusion de 1'argent. Sa densite 

 est 2,56; il conduit tres-bien la chaleur, on peut le fondre et le 

 couler a l'air, sans qu'il s'oxyde sensiblement. 



•• L'aluminium est complement inalterable a l'air secou humide. 

 II ne se ternit pas, il reste brillant a cote du zinc et de l'etain fraiche- 

 ment coupes et qui perdent leur eclat. — II est insensible a Taction 

 de l'hydrogene sulfurc. — L eau froide n'a aucune action sur lui, 

 l'eau bouillanle ne le ternit pas. L'acide nitrique faible ou con- 

 centre, l'acide sulfurique faible, n'agissent pas non plus a froid. 

 Son veritable dissolvant, c' est l'acide chlorhydrique : il en d<'°-a°-e 

 de l'hydrogene et il se forme du sesqui -chlorure d'aluminium ; 

 quand on le chauffe jusqu'au rouge dans l'acide chlorhydrique ga- 

 zeux, il se forme egalement du sesqui-chlorure d'aluminium sec 

 et volatil. 



•< L'on comprendra combien un metal aussi blanc et inalterable que 

 1'argent, qui ne noircit pas a l'air, qui est fusible, malleable, 

 ductile et tenace , et qui presente la singuliere propriete d'etre plus 

 leger que le verre ; combien un pared metal pourrait rendre de 

 services s'il etait possible de l'obtenir facilement. Si Ton considere, 

 en outre, que ce metal existe en proportions considerables dans la 

 nature, que son mineral est l'argile, on doit desirer qu'il devienne 

 usuel. J'ai totft lieu d'esperer qu'il pourra en etre ainsi ; car le 

 chlorure d'aluminium est decompose avec une facilite remarquable 

 a une temperature elevee par les metaux communs ; et une reaction 

 de cette nature que j'essaye en ce moment de realiser sur une 

 ecdielle plus elevee qu'une simple experience de laboratoire, re"sou- 

 dra la question au point de vue de la pratique. 



« M. Debray, jeuneagrege et habile chimiste, attache au labora- 

 toire de l'Ecole Normale , qui prepare depuis longtemps un travail 

 complet sur la glucyne , recherche en ce moment les proprietds du 

 glucynium. M. de Senarmont ayant bien voulu se charger de me 

 procurer en quantity suffisante pour l'etude, des zircons d'Expailly, 



