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ture du m£tal qu'ils contiennent, decomposes par l'oxygene, l'hy- 

 drdgene, le chlore, le sulfure de carbone, et la vapeur d'eau. 



L'attention de M. Fremy devait se fixer naturellement sur les 

 lluorures qui, par leur nature, pouvaient se preter a la preparation 

 du fluor. 



U a etudie naturellement d'une maniere toute particuliere les fluo- 

 rures formes par les metaux peu oxydables, esperant que, par Tac- 

 tion de la chaleur ou par celle de tout autre agent, il pourrait de- 

 "ao-er du fluor : les recherches faites dans cette direction ne lui ont 

 donne aucun resultatsatisfaisant. 



En effet il a reconnu d'abord, a sa grande surprise, que l'acide 

 fluorhydrique ne se combinait ni aux oxydes d'or ni aux oxydes de 

 platine. 



Le fluorure d'argent , lorsqu'il est hydrate se comporte com me 

 un fluorhydrate, et ne degage, par la chaleur, que de l'oygene et 

 de l'acide fluorhydrique; lorsqu'il est anhydre, il est indecompo- 

 sable. 



Le fluorure de mercure n'existe pas a l'£tat anhydre, et quand 

 il est hydrate, il produit, par Taction de la chaleur, de l'oxygene 

 et des vapeurs acides. 



II fallait done renoncer a l'emploi de ces fluorures pour obtenir 

 le fluor; M. Fremy a ete conduit alors par une serie d'experiences 

 qu'il est impossible de decrire dans cet extrait, et quisont exposees 

 avec detail dans son memoire, a soumettre les fluorures anhydres a 

 des forces de decomposition energiques. 



Partant des experiences qu'il fait en ce moment avec M. Ed- 

 mond Becquerel, et dans lesquelles le chlorure de calcium en fusion 

 est decompose avec une grande rapidite par la pile, il a soumis d'a- 

 bord a l'influence d'un courant electrique les fluorures anhydres a 

 l'etat de fusion , tels que ceux de potassium, de plomb et de cal- 

 cium. La decomposition s'est operee facilement ; il a vu se degager 

 au pole positif un gaz qui attaqua-it vivement le platine. Mais les 

 diffieultes de toute espece que presente cette experience l'ont em- 

 peche, jusqu'a present, de recueillir le gaz qui se degage dans ce 

 cas, et d'en faire une £tude veritable. 



11 a reconnu qua la temperature du feu de forge , le chlore 

 sec decompose tres-lentement le fluorure de calcium et degage un 

 saz qui attaque vivement le verre et qui parait etre du fluor. 



L'oxygene passant egalemeut a la temperature du feu de forge 

 sur le fluoruie de calcium le decompose avec plus de rapidite' que 

 le chlore et produit, comme dans l'experience precedente, un gaz 



