28 ANGELO BATTELLI 



di più allo stato di gas perfetto, raggiungere (luesto stato, poi passare di nuovo allo stato 

 di vapore e scostarsi tanto più dallo stato di gas quanto più cresce la temperatura. 



E similmente, la stessa tensione può spettare a temperatura più bassa allo stato 

 di vapore saturo , a temperatura più alta di quello di gas , poi a temperatura più 

 alta ancora allo stato di vapore e infine di nuovo a quello di gas. 



Da queste considerazioni si deduce una conseguenza singolare rispetto al coef- 

 ficiente di dilatazione dei vapori a volume costante, e a pressione costante. Siccome 

 il prodotto del volume per la pressione allo stato di vapore è più piccolo del cor- 

 rispondente prodotto allo stato di gas, ne segue che, rimanendo costante il volume, 

 mentre si passa al crescere della temperatura dal primo stato al secondo , il coeffi- 

 ciente di aumento di pressione è maggiore di quello di un gas ; ma poi , crescendo 

 ancora la temperatura, e avvenendo nella sostanza il passaggio inverso , tale coeffi- 

 ciente diventa minore di quello di un gas perfetto. Quindi i valori di questi coeffi- 

 cienti, vanno dapprima diminuendo col crescere della temperatura, raggiungono il valore 

 spettante al gas perfetto, e seguitano anche di poi a diminuire. 



Facendo un analogo ragionamento , risulta dalle esperienze di Herwig , che il 

 coefficiente di dilatazione d'un vapore a pressione costante, quando esso passa dallo 

 stato di vapore a quello di gas è maggiore del relativo coefficiente di un gas perfetto ; 

 ma poi quando avviene il passaggio inverso, diviene minore; ossia, tale coefficiente di 

 dilatazione va dapprima diminuendo col crescere della temperatura, raggiunge quello 

 di un gas perfetto, e seguita a diminuire fino a un minimo, dopo del quale prende 

 ad aumentare e cosi di seguito. 



Su queste conseguenze dei valori trovati da Henvig , dovi'ò tornare in se- 

 guito nel fare la discussione dei risultati delle mie ricerche. Intanto sarà utile 

 notare che i limiti di temperatura e di pressione, fra i quali Herwig ha sperimentato, 

 sono troppo ristretti per arrivare ad una conclusione che possa avere una qualche 

 generalità. 



Pel vapore non saturo di cloroformio poi l'Herwig trova un valore della densità 

 (4, 190), che è notevolmente diverso dal valore della densità teorica (4,138). Egli 

 sostiene che probabilmente ciò sia dovuto al non aver difeso dalla luce il cloroformio 

 mediante un vetro giallo se non al momento di cominciare le determinazioni. 



Ma tuttavia è lecito obbiettare che anche questa alterazione prodotta dalla luce 

 potrebbe aver cambiato il comportamento termico del vapore. 



Infine bisogna osservare che non si può dedurre con molta esattezza dalle espe- 

 rienze di Herwig, il volume corrispondente allo stato di saturazione, poichò conviene 

 assumere come tale il volume letto nel momento in cui la pressione comincia a ri- 

 manere costante ; mentre daltra parte in vicinanza di quel momento, alle temperature 

 a cui egli sperimentò, a piccolissimi mutamenti della pressione corrispondono grandi 

 variazioni del volume. 



Herwig studiò anche in altra maniera il comportamento dei vapori rispetto alla 

 legge di Gay-Lussac (*). 



In un tubo ad U, chiuso al cannello nelle due estremità, poneva da una parte 



(•) Pogg. Ann., Ud. 147, p. 161 (1872). 



