SULLE PROPRIETÀ. TERMICHE DEI VAPORI 



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i quali mostrano che il prodotto j) v'= 16594 allo stato di saturazione è minore 

 del relativo prodotto 17090 allo stato di gas, mentre che, secondo la relazione 





0,0595^279,1 , 



dovrebbe essere maggiore. 



Per il solfuro di carbonio poi fece le esperienze anche a 8°, 5 : dalle quali 

 concluse che appariva abbastanza chiaramente che a questa temperatura il vapore 

 segue la legge di Mariotte fino allo stato di saturazione. Ma ciò non è ben dimo- 

 strato da'suoi risultati, che riferisco qui appresso: 



È utile avvertire inoltre che Herwig non ha estese le sue esperienze per nessuna 

 sostanza al di sopra della temperatura di ebollizione. 



Non fu possibile all' Herwig trovare una legge che esprimesse l'andamento del 

 volume rispetto alla pressione alle diverse temperature durante il periodo compreso 

 fra lo stato di gas perfetto e la saturazione. 



Se si considerano infine i volumi v^ e le pressioni p^ alle quali i vapori stu- 

 diati da Herwig cominciano a comportarsi come un gas, risulta da' suoi numeri che 

 tali volumi, col crescere della temperatura non vanno sempre diminuendo per tutti 

 i vapori, come poteva aspettarsi ; ma per alcuni di essi, a cominciare da un certo punto, 

 vanno invece aumentando. La stessa cosa avviene per le pressioni p^ ; cioè esse non 

 vanno sempre aumentando colla temperatura, ma dapprima aumentano, a partire da 

 un certo punto prendono a diminuire, raggiungono un minimo, e tornano poi a cre- 

 scere. Pertanto, se si fa una rappresentazione grafica tanto di f, come di v spet- 

 tante allo stato di saturazione, in funzione della temperatura, si può tagliare la curva 

 di i\ in due punti con una parallela all'asse delle ascisse, in modo che essa incontri 

 anche la linea dei volumi del vapor saturo, e se si fa un'analoga costruzione per p^ 

 e p , si può tagliare la curva di p^ in tre punti con una retta parallela all'asse 

 delle ascisse, di guisa che incontri anche la linea delle tensioni del vapor saturo. Si 

 concluderebbe da ciò che l'unità di peso d'una sostanza chiusa in un volume costante 

 potrebbe ad una certa temperatura trovarsi tutta allo stato di vapore saturo, passare 

 poi col crescere della temperatura allo stato di vapore non saturo, accostarsi sempre 



