26 



ANGELO BATTELLI 



Poscia mediante il riscaldamento si produceva la rottura della boccetta , e si 

 misurava la temperatura, la pressione e il volume del vapore. E si ripetevano queste 

 misure a diverse temperature, e per ciascuna temperatura a diverse pressioni. 



Herwig studiò in tal guisa il vapore di alcool, di cloroformio, di solfuro di car- 

 bonio, di etere, di acqua e di bromuro di etile. È necessario ch'io mi fermi alquanto 

 sui risultati da lui ottenuti, e perchè hanno grande importanza, e perchè avrò bisogno 

 di usarli in seguito in alcuni confronti. 



I prodotti da lui ottenuti della pressione pel volume a temperatura costante , 

 vanno diminuendo al crescere della pressione, per le diverse temperature. Herwig ha 

 posto a confronto i prodotti ji v allorché il vapore era saturo, con quelli jjf allorché 

 il vapore seguiva le leggi di Boyle e di Gay-Lussac; ed ha trovato per tutte sei le 

 sostanze da lui studiate, la relazione: 



p V 



dove e è una costante e T è la temperatura assoluta. 



Oltre a ciò, secondo le sue esperienze , la costante e è la stessa per tutte sei 

 le sostanze, ed è eguale a 0,0595. 



Questa relazione darebbe non solo il modo di calcolare con tutta facilità i va- 

 lori di V alle varie temperature, ma porterebbe ad un'altra conclusione importantis- 

 sima, che, cioè, tutti i vapori ad una temperatura che è uguale per tutti dovrebbero 

 seguire la legge di Boyle sino allo stato di saturazione. Questa temperatura si ricava 

 facilmente dall'eguaglianza sopra riferita, facendo 



donde T=282°,59 {contata dallo zero assoluto) =9'',58 C. 



Herwig non potè verificare questa conseguenza della sua formola né per l'alcool, 

 né per l'acqua, ne' pel bromuro di etile ; perchè su queste sostanze non sperimentò 

 a temperature sufficientemente basse. Però studiò l'etere a (3", 1 C, ed ottenne i seguenti 

 risultati : 



