SULLE PKOPRIETA TERMICHE DEI VAPORI 127 



CONSIDERAZIONI SULLA STKUTTUEA MOLECOLARE 

 DEL VAPOR D'ETERE. 



52). Le deviazioni che subiscono i vapori dalle leggi dei gas perfetti si attri- 

 buiscono alla coesione e all'influenza del volume delle molecole. 



Si fa anche la supposizione che in certe condizioni , particolarmente favorevoli 

 alle azioni delle forze molecolari attrattive, si formino dei gruppi molecolari composti 

 di due o più molecole semplici. 



È impossibile, nello stato presente delle nostre cognizioni, il decidere se tali aggrup- 

 pamenti avvengano o no. 



Nella supposizione che si possano formare nel vapor d'etere delle molecole doppie, 

 io ho cercato di dedurre dalle mie esperienze in qual misura, a temperature diverse, 

 e nello stato di incipiente condensazione, (luesto fenomeno possa avverarsi. 



Sia N il numero delle molecole semplici che si troverebbero nell'unità di vo- 

 lume di un vapore, che alla temperatura t e sotto la pressione p fosse allo stato di 

 gas perfetto e quindi avesse la densità teorica d. 



Se la densità del vapore alla stessa temperatura e alla stessa pressione è 

 invece d^, si rappresenti con n il numero di gruppi di molecole doppie che si seBO 

 formate fra le molecole N. Allora si avrà evidentemente : 



d : d^ = N : N + n\ 



da cui 



Se si fa 



l'espressione 



n = N^-L 



N= 100, 



^ ^100 ....(30) 



dà il numero di molecole doppie che si trovano sopra cento molecole nel vapore, a 

 quella data temperatura e pressione. 



lo ho calcolata per l'etere la formala (30) ad ogni temperatura corrisponden- 

 temente al primo istante della condensazione, per dare un'idea del massimo numero 

 di molecole doppie (supposto che non si formino gruppi molecolari più grandi), che 

 si hanno in esso a ciascuna temperatura, mentre è ancora allo stato di vapore. 



Nella seguente tabella la prima colonna t contiene le temperature, la seconda p 

 le tensioni del vapore, la terza i valori di n' . 



