SULLE PROPRIETÀ TERMICHE DEI VAPORI 



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Queste tabelle mostrano che i valori di a vanno rapidamente crescendo al cre- 

 scere della temperatura in vicinanza della saturazione. 



Inoltre se per ciascuna temperatura si descrivono delle curve prendendo le 

 pressioni come ascisse e i valori di a come ordinate, esse hanno generalmente la 

 forma della curva controdistinta col numero 5, nella tavola /, e che si riferisce 

 alla temperatura di 120^20 C. 



39). Un risultato notevole a cui giunse Herwig colle sue esperienze, si è che i 

 volumi ai quali alcuni vapori, fra cui l'etere, cominciano a comportarsi come un gas, 

 non vanno sempre diminuendo, al crescere della temperatura, e così le relative pres- 

 sioni non vanno sempre aumentando al crescere pure della temperatura ; ma gli uni 

 e le altre raggiungono rispettivamente un minimo e un massimo dopo dei quali cam- 

 biano il senso della variazione, fino a toccare dall'altra parte un massimo ed un 

 minimo e cosi di seguito. 



Siccome questo risultato porta a conseguenze che sarebbero molto importanti, 

 come si è già notato al principio di questa memoria, riesce interessante il riscon- 

 trare se le mie esperienze, eseguite fra limiti assai più estesi, confermino il fatto. 



Nella seguente tabella sono riportati i valori del volume r, e della pressione 

 |j, sotto cui il vapore comincia a comportarsi come un gas alle diverse temperature. 



Tabella 1. 



(•) 1 valori (ii u, e;), alle tempei-ature di — 28\ 4i e di —21°, 22 si sono ottenuti prolungando le 

 rispettive curve dei prodotti p v secondo l'andamento delle curve vicine. Sebbene ciò non sia rigoroso, 

 tuttavia l'errore che poteva derivarne non ha influenia sulle deduzioni del caso presente. 



