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compressa la sostanza quasi del doppio di quello che sarebbe stato necessario per li- 

 quefare la sostanza medesima, quando essa si fosse trovata al disotto della tempera- 

 tura critica, non apparve invece dentro la campanella né liquefazione né intorbida- 

 mento, mentre tali fenomeni si palesarono alla temperatura di 191'\ 0. Ne dedusse 

 che la temperatura critica doveva trovarsi a 191'^, 05: ma siccome a tale tempe- 

 ratura spettavano sulle due curve del vapore del liquido due volumi alquanto difife- 

 renti, egli concluse che alla temperatura medesima i volumi specifici dell'etere allo 

 stato di liquido e di vapore non dovessero ritenersi uguali. 



Non si può negare però che tale conclusione sia incerta, poiché nelle condi- 

 zioni dell'apparecchio di Avenarius, poteva facilmente sfuggire un leggero intorbida- 

 mento del vapore; e quindi, poteva darsi che la temperatura critica a 191°, l,noa 

 fosse ancora raggiunta. 



FOKMOLE DI HERWIG, DI RANKINE, DI RECKNAGEL, DI ZEDNER. 

 DI HIRN, DI VAN DER WAAL, E DI CLAUSIUS. 



41). Le mie esperienze si prestavano assai bene alla discussione delle formole 

 proposte per rappresentare il comportamento dei vapori quando si allontanavano dallo 

 stato di gas. 



Forinola di Herwig. 



Ho già notato al principio di questa Memoria che Herwig cercando di stabilire 

 una relazione fra le pressioni e i volumi dei vapori allo stato di saturazione, e le 

 pressioni e i volumi dagli stessi vapori allo stato di gas, giunse a stabilire l'uguaglianza : 



-^,=c|/r .... (8) 



p r 



dove ì)v è il prodotto della pressione pel volume allorché il vapore segue le leggi 

 dei gaz, e, ^Z v è il corrispondente prodotto pel vapore allo stato di saturazione ; 

 T è la temperatura assoluta e e é una costante eguale per tutte le sei sostanze da 

 lui studiate. 



Corcarono di esaminare questa formola Schoop e Perot; ma lo fecero l'uno 

 dentro limiti assai ristretti, e l'altro con dati un po' incerti, per modo che i loro 

 risultati non danno una risposta decisiva. Diffatti Schoop avendo determinato le den- 

 siti\ dei vapori allo stato di saturazione solamente a distanze non grandi dalla tem- 

 peratura ordinaria, non potè applicare la formola a disotto di 15", C, e non molto 

 al disopra del punto di ebollizione delle singole sostanze, come sarebbe stato ne- 

 cessario. Dalle sue esperienze risulterebbe che il coefficiente e della formola va lenta- 

 mente diminuendo col crescere della temperatura pel forraiato di propile, e per l'ace- 

 tato di metile; (le sole sostanze alle quali abbia applicato il calcolo della formola). 



Dalle esperienze invece di Pcrot risulterebbe che per l'etere il coefficiente della 



