SULLE PROPRIETÀ TERMICHE DEI VAPORI 



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4). A risultati che confermano quelli di Cahours giunse anche il Bineau (*) , 

 il quale fece le sue esperienze col metodo di Gay-Lussac. Egli studiò Tacido formico, 

 l'acido acetico e l'acido solforico, e in causa del metodo usato sperimentò sotto pres- 

 sioni diverse; ma tuttavia i suoi numeri non dicono nulla di più di quelli di Cahours. 

 5). Le esperienze sopra esposte, avendo mostrato che i vapori vicini al punto 

 di liquefazione deviano dalla legge di Boyle e da quella di Gay-Lussac, portarono 

 in alcuni chimici il dubbio che vicino al punto di liquefazione non fosse vera la 

 legge di Avogadro, poiché in tali condizioni non si potrebbe con essa calcolare il peso 

 molecolare. E quindi si fece strada l'idea che a temperature lontane dalla liquefa- 

 zione un volume di vapore avesse lo stesso numero di molecole di un egual volume 

 di idrogeno posto nelle stesse condizioni, ma che a temperature più basse esso ne 

 possedesse un numero maggiore e via via crescente col diminuire della temperatura. 

 Altri chimici invece, senza con tradire la legge di Avogadro, spiegarono tale com- 

 portamento dei vapori ammettendo che i vapori stessi, come i liquidi, fossero costi- 

 tuiti non solo di molecole semplici, ma anche di gruppi di molecole, i quali cre- 

 scessero di numero o diventassero più grandi, al crescere della pressione e al diminuire 

 della temperatura (**). 



Sostenitore della prima opinione si fece l'Horstmann (***), il quale ne cercò la 

 prova nell'esperienza. Egli studiò la densità dei vapori di acido acetico, di acqua e 

 di etere a diverse temperature. Rappresentò poi graficamente i valori trovati delle 

 densità in funzione della temperatura, ed ottenne curve press'a poco della stessa 

 forma, le quali dapprincipio volgevano sempre verso l'asse delle temperature la loro 

 convessità, e poi andavano avvicinandosi asintoticamente all'asse medesimo. L'Horstmann 

 trasse le sue conclusioni dal confronto di queste curve con quello dei vapori di bromi- 

 drato di amilene e di ipoazotide, i quali è dimostrato essere costituiti a bassa tem- 

 peratura di molecole doppio, che poi a temperatura più alta si scompongono in mo- 

 lecole semplici pel fatto della dissociazione; in queste ultime curve difatti non si 

 ha sempre uno stesso andamento, ma in tutte e due si incontra un punto d'infles- 

 sione, che corrisponde esattamente al punto in cui tutte le molecole doppie si sono 

 suddivise. 



Senza volere escludere assolutamente che la sopra accennata ipotesi possa in 

 parte essere accettata nella spiegazione dei fatti riferiti, si può per lo meno asserire 

 che essa conduce a gravi difficoltà. 



6). La seconda opinione ebbe un valido appoggio nelle esperienze di Alessandro 

 Naumann {****) sopra le densità del vapore di acido acetico. 



Nelle sue determinazioni, eseguite col metodo di Hoffmann dalla temperatura 

 di 78° C. fino a quella di 184° C. e dalla pressione di 60 mm. circa fino a quella 

 di 565 mm. si aveva ciascuna volta una stessa quantità di vapore nell'unità di vo- 

 lume; e con tuttociò la densità di esso vapore rispetto all'aria andava diminuendo 



(•) Ann. de Chini, et de Pbys., serie HI, voi. XVIII, p 226 1846}. 



(••) Playfair aud Wanklin. Trans. Rovai Soc. Edimb., voi. XXII, pari III, p. 441 il862). 

 (•") Ann. der Cheni. und Phar., Supp. VI, p. 51 (1868). 



(••••) Ann. derChem. und Pharm., voi. CLV.p. 325(1870), e Handbuch der aligera, uad phys. Chemie, 

 ■Heidelberg (1877), p. 232. 



