22 ANGELO BATTELLI 



5° La densità del liquido alle diTerse temperature sotto la pressione del 

 proprio vapore; 



6" Il calore specifico alle diverse temperature; 



7° Il calore di vaporizzazione alle diverse temperature; 



8" Il calore specifico del liquido alle diverse temperature. 



Ho già determinato per l'etere dietilico i primi quattro elementi ; e ne do la 

 relazione in questo scritto. 



È utile però ch'io faccia premettere una breve rivista degli studi fatti sugli 

 argomenti trattati in questa Memoria; tanto più che m'occorrerà qualche volta di 

 porre a confronto alcuni de' miei risultati con quelli degli altri sperimentatori. 



Riassunto degli studi sperimentali 

 che hanno attinenza colla presente Memoria 



e osservazioni sui medesimi. ' 



2). Fino dal 1822 furono eseguite esperienze da Cagniard de la Tour (*), le 

 quali dimostrano che alcuni vapori divergono di molto dalla legge di Boyle e da 

 quella di Gay-Lussac. 



Egli usava per le sue ricerche un piccolo tubo ad U, a braccia disuguali e 

 chiuso ad ambe le estremità. La comunicazione fra le due braccia era interrotta da 

 una colonna di mercurio ; e nel braccio più corto e più largo era contenuto il liquido 

 da cui doveva svilupparsi il vapore da cimentare, mentre che nel braccio più lungo 

 e stretto era stata lasciata dell'aria al di sopra del mercurio. Scaldando il braccio 

 corto, vaporizzava il liquido, e se ne misurava il volume; e si deduceva la pressione 

 a cui era sottoposto dal volume occupato dall'aria nel braccio lungo. Le esperienze 

 di Cagniard de la Tour, sebbene diano chiaro indizio delle divergenze sopra dette, 

 non sono però abbastanza esatte, né eseguite fra limiti tali da poter conoscere in 

 qual maniera varii la densità dei vapori col variare della temperatura e della pressione. 



•ì). Nel 1845 il Cahours (**) per esaminare più attentamente il fatto scoperto 

 dal Dumas della eccezionale densità del vapore di acido acetico, fu indotto a studiare 

 le densità dello stesso vapore a diverse temperature, usando il metodo stesso di Dumas. 

 Ma da' suoi risultati ottenuti alla pressione quasi costante di 7G0 mm. non si può 

 concludere null'altro, se non che la densità di questo vapore rispetto all'aria va di- 

 minuendo col crescere della temperatura, ossia che la dilatazione di esso è più grande 

 di quella dell'aria. 



Cahours trovò un analogo comportamento anche per l'acido butirrico e per 

 l'olio di anice. 



(•) Ann. do Chini, et de l'iiya , sdrie 11, voi. XXI, p. 127 (1822) , e voi. XXII. p. 410 (1823;. 

 ("; Comples-HcDilus, XX, p. 51 (1*45). 



