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Die aiLS Carbazol unci Oxalsanre eutstehencle blaue Yer- 

 bindimg- ist als eiii iuneres Aiiliydrid der Orthoamidophenylben- 

 zoesaure aufzufassen iiiid seine Zusammensetzung dltrfte in der 

 folgenden Formel Ausdruck finden. 



C6H4— CO 

 C^H4— NH 



Die bei der Einwirkimg von Basen resultirenden Verbindun- 

 gen, ferner die Brom- und Mtroderivate entstehen iinter gleich- 

 zeitiger Aiifnahme von Wa.sser und Losung der Anhydridbindung. 



Fiir das bemerkenswerthe Verhalten bei der Abscheidung 

 des blauen Korpers aus seinen Metallverbindungen (wobei Anhy- 

 dridbildung erfolgt) hat man ein Analogon in der Isatinsaure, 

 v/elche bei der Abscheidung aus ihren Salzen sich sofort in Isatin 

 verwandelt. 



Herr Prof. R. Maly in Graz Itbersendet zwei, in seinem 

 Laboratorium von Herrn Rud. Andreasch ausgefilhrte Arbeiten: 



1. „Uber die Zersetzung des Sulfhydantoins durch Barythydrat" ; 



2. „Uber eine der Thioglyeolsaure eigenthumlicheEisenreaction", 



In der erst en Arbeit wird gezeigt, dass das Sulfhydantoin 

 beim Kochen mit Alkalien oder Baryt zwei Aquivalente davon 

 verbraucht und dass es dadurch in ein Salz der Thioglyeolsaure 

 und in Cyanamid (Dicyandiamid) zerfallt^ nach der Endgleichung : 



CS Z^^!^' -f- BaH.O. = ^^'^ \ Ba-+-CNNH.-+-HoO 

 NHCO ■ ^ COO/ 



Die dabei zu beobachtende eigenthllmliche Wanderung des 

 Schwefels vom Sulfocarbonyl an das Olycolyl erklart sich durch 

 die in der Abhandlung wahrscheinlich gemachte voriibergehende 

 Bildung von Cyanamidoessigsaure und die durch das gieichzeitig 

 entstehende Baryumsulfhydrat auf dieselbe bewirkte Umsetzung: 



CN.NHCH.COOba-4-baSH = CNNH. -+- ^J^]^^^ 



COO ba 



In der z we it en Abhandlung beschreibt Herr Andreasch 

 eine brillante und sehr empfindliche Farbre action der Thio- 

 glyeolsaure mit Eisenoxydsalzen. Fligt man ein Eisenoxydsalz 

 und ein wenig Ammoniak zu einem Salz der Thioglyeolsaure, so 



