3. Nass leiten , wie vorauszuselien, alle Bodenarten die 

 Warme besser als trocken, da in ihren Zwischenraumen die Luft 

 dnrch den besseren Leiter, Wasser, ersetzt ist. 



4. Die nassen Boden leiten (mit Ausnalime eines einzigen, 

 ganz abnorm constitiiirten) die Warme besser als Wasser; 



daraus folgt, dass 



5. die den Boden bildenden Materialien an und filr sich 

 die Warme besser als Wasser leiten. 



6. Die Curven der trockenen Boden fallen zwiscben die flir 

 Wasser imd Luft erbaltenen, wahrend die der nassen Boden im 

 Wesentlichen jenseits der flir Wasser erlialtenen Curve zuliegen 

 kommen, so dass die Wiirmeleitungsfabigkeit des Wassers den 

 Ubergang bildet zwiscben der der nassen und der trockenen 

 Boden. 



Herr Dr. E. Lippmann uberreicht eine Abbandlung: „Uber 

 das verscbiedene Verbalten von Jod gegen Quecksilberoxyd 

 unter verscbiedenen Umstanden". Bei Einwirkung einer beissen 

 Jodlosung auf Quecksilberoxyd bildet sicb neben HgJ^ eine Jod- 

 sauerstoflPverbindung des Quecksilbers. Diese Reaction tritt ein 

 immer in der Warme, gleicbgiltig, ob Alkobol, Benzin, Cblorkoh- 

 lenstoflf, Butylalkobol, Aceton oder Wasser das Losungsmittel 

 bilden. Diese Jodsauerstoffverbindung des Quecksilbers ist 

 wabrscbeinlicb das jodsaure 8alz des letzteren. Wird dieses 

 durcb Digeriren mit Jodlosung zersetzt, so entstebt Jodsaure. 

 Sind nun gleicbzeitig freies Jod und Pbenol anwesend, so kann 

 ersteres bei Gegenwart von Jodsaure auf letzteres substituirend 

 einwirken. 



6HgO-Hl2J = HgJ,0,-4-5HgJ,. 12J-t-HgJ,0,-f-12C,H,0 



= 6H,0-f-12C,H,J0-4-HgJ,. 



Nach Hlasiwetz und Was el sky wltrde nacb 



2CgH,0-4-HgO-H4J = 2C,HJO-f-HgJ2.-}-H,0. 



der freigewordene Sauerstoff des Quecksilberoxyds wasserent- 



ziebend einwirken. Nun entstebt aber bei Einwirkung von Jod 



auf Quecksilberoxyd kein freier Sauerstoff! Wobl aber wird 



das gebildete jodsaure Quecksilber durcb Jod weiter nacb oben 



angegebener Weise zersetzt. 



