8. Grösse, Gestalt und Zusammensetzung der Atome. 765 



unter gewissen Umständen frei bleibe, indess dieselben unter andern 

 Bedingungen sich sättigen. Diese Annahme, wenn sie buchstäblich 

 genommen wird, ist aber in \4elen Fällen nicht statthaft, da kein 

 Grund das Freibleiben erklären könnte. Viel wahrscheinlicher ist 

 es mir, dass in den nicht gesättigten Verbindungen stets alle Particelle 

 in Anspruch genommen sind, dass aber 2 oder mehrere gemein- 

 schaftlich die Bindung einer gegenüberstehenden Valenz übernehmen. 

 Dies entspricht auch den Forderungen der Mechanik, nach welchen 

 die Kräfte eines Particells in ihrer Wirkung sich nicht auf ein 

 einziges ihnen opponirtes Particell beschränken können, sondern 

 auch auf die benachbarten Particelle nach Maassgabe der Entfer- 

 nung sich erstrecken müssen. 



Es gibt unter den Metalloiden und Metallen manche 4werthige 

 Elemente, welche durch ein Atom Sauerstoff halb und durch 2 Atome 

 ganz gesättigt werden. Wären diese Elemente, wie auch wohl an- 

 genommen wurde, tetraedrisch gebaut, so müssten bei der Verbindung 

 mit einem einzigen 2werthigen Atom zwei oder wenigstens eine 

 Werthigkeit in Wirklichkeit frei bleiben, und es wäre nicht ein- 

 zusehen, warum diese freien Particelle sich nicht ebenfalls verbinden 

 sollten. Sind aber die 4 Particelle der 4 werthigen Elemente wie die 

 Ecken eines Quadrats zusammengeordnet (Fig. 31b), so können alle 

 vier sich mit einem aus zwei Particellen bestehenden Atom ver- 

 binden (Fig. 31 c, d). Die Verbindung MO ist aber eine unvollständige, 

 d. h. mit unvollkommen gesättigten Werthigkeiten und sie wird unter 

 günstigen Umständen durch die vollkommen gesättigte iüOo ver- 

 drängt. Es sind daher die »freien Werthigkeiten ,< nicht im wirk- 

 lichen, sondern nur in bildlichem Sinne zu verstehen. 



Eine dritte Erwägung betrifft die wechselnden Valenzen. Es 

 kommt nämlich, wie bekannt, sehr häufig vor, dass das Atom eines 

 chemischen Elements in verschiedenen Verbindungen eine ungleiche 

 Zahl von Werthigkeiten anderer Atome sättigt. Ich erinnere nur 

 daran, dass Chlor, Brom und Jod in den meisten Verbindungen 

 1 werthig, mit Sauerstoff aber 3, 5 und 7 werthig sind, dass Schwefel 

 meist 2 werthig, gegenüber Sauerstoff 6 werthig, dass Stickstoff gegen 

 Wasserstoff 3- und gegen Sauerstoff 5 werthig ist. Man kann in 

 diesen Fällen nicht von ungesättigten Verbindungen und freien 

 Werthigkeiten sprechen, weil Chlor niemals mehr als 1 (einwerthiges) 



