784 Kräfte und Gestaltungen im molecularen Gebiet, 



gesättigt wird, bald unselbständig, indem mehrere zusammen mit 

 einem 1 werthigen Atom oder mit einem Particell sich verbinden und 

 dadurch unfähig zu gleichzeitigen andern Verbindungen werden. 



Es dürfte unmöglich sein, diese Bedingungen ohne Hilfe der 

 Amertheorie zu erfüllen, wie eine Besprechung der bisherigen Ver- 

 suche zeigen wird. Dieselben stützen sich, wenn überhaupt eine 

 Erklärung angestrebt wurde, auf die Elektricität. Dass bei der chemi- 

 schen Anziehung die elektrischen' Kräfte eine wichtige Rolle spielen, 

 ist namentlich mit Rücksicht auf die elektroljrtischen Erscheinungen 

 schon lange erkannt worden. Die Wirksamkeit der Elektricität lässt 

 sich auf zweierlei Weise denken: Entweder sind die chemischen 

 Elemente an und für sich in verschiedenem Grade elektrisch und 

 behalten constant diese Elektricität; oder ihre Elektricitäten werden 

 erst bei der Annäherung frei und verlieren sich nach der Trennung 

 wieder. Weder die eine noch die andere dieser Annahmen vermag 

 uns eine Erklärung der chemischen Erscheinungen zu geben. 



Was die erste Annahme betrilBit , so lässt sie sich auf eine that- 

 sächliche Grundlage zurückführen , insofern man die elektrische 

 Spannungsreihe der Elemente als den Ausdruck für die Abstufung 

 ihrer inhärenten wirksamen Elektricität ansieht. Aber aus dieser 

 Elektricität allein lassen sich nicht alle chemischen Anziehungen 

 ableiten. Dem widerstrebt entschieden die zweite der obigen drei Be- 

 dingungen. Wenn die chemischen Elemente infolge ihrer abge- 

 stuften Elektricitätsmengen eine grössere oder geringere Verwandt- 

 schaft zu einander besässen, so vermöchten die Atome des nämlichen 

 Elements sich nicht mit einander zu verbinden, und dadurch würde 

 die in Wirklichkeit vorhandene Constitution der Elementmoleküle, 

 welche im allgemeinen aus je 2 Atomen zusammengesetzt sind, zur 

 Unmöglichkeit. Die Atome eines Elements müssten im Gegentheil, 

 da sie die gleiche Elektricität besitzen, einander abstossen. Die Ab- 

 stossung müsste bei den an den beiden Enden der Spannungsreihe 

 stehenden Elementen besonders auffallend sein, weil dieselben grössere 

 Mengen positiver oder negativer Elektricität enthalten, so z. B. beim 

 Sauerstoff. Aber im Widerspruche mit dieser Folgerung haften die 

 beiden Atome eines Sauerstoffmoleküls so fest an einander, dass sie 

 selbst noch bei hohen Temperaturgraden vereinigt bleiben. Die erste 

 der beiden elektrochemischen Annahmen erweist sich also als un- 

 zureichend. 



