lU. Chemische Verwandtschaft. Adhäsiou. 791 



irische Anziehung zu Stande kommen. Da die Atome aber auch 

 den gleichen isagischen Charakter, also die gleiche Isagität im Ueber- 

 schuss besitzen, so muss bei der Annäherung eine beträchtliche 

 isagische Anziehung sich ergeben. Ebenso dürfte die grosse chemi- 

 sche Verwandtschaft zwischen Sauerstoff und Schwefel, welche Elemente 

 in der elektrischen Spannungsreihe Nachbarn sind , vorzugsweise 

 auf der Wirkung der Isagität beruhen. 



Wenn dagegen entschieden elektropositive und entschieden elektro- 

 negative chemische Elemente sich mit einander verbinden, so muss 

 die elektrische Anziehung in der Regel sehr bedeutend ausfallen, 

 während die isagische Wirkung unbekannt ist und bald einen grösseren, 

 l)ald einen geringeren Betrag erlangen mag. Die Verbindung von 

 Sauerstoff oder Schwefel mit Wasserstoff und mit den Alkalien lässt 

 sich jedenfalls zur Genüge durch die Elektricität erklären. Es ist 

 nicht unw'ahrscheinlich , dass die Verwandtschaft des Schwefels zu 

 den Alkalien einerseits, zu dem Sauerstoff anderseits auf ungleichen 

 Ursachen beruht, dass die erstere eine vorzugsweise elektrische, die 

 letztere eine vorzugsweise isagische ist. 



Da von den Dominantenkräften die Gravitationsanziehung in 

 den chemischen Elementen immer grösser ist als die Aetherabstossung, 

 so möchte man ^delleicht erwarten, dass die erstere auch bei jeder 

 chemischen Verbindung irgend eine Rolle spielen, und dass bei 

 Elementen mit hohem Atomgewicht diese Rolle nicht unbedeutend 

 ausfallen werde. Vergleichen wir Sauerstoff (Atomgewicht 1) und 

 Quecksilber (Atomgewicht 200) mit einander, so beträgt die ver- 

 hältnissmässige Anziehung durch die Sch\vere auf grössere (nicht 

 moleculare) Entfernungen zwischen zwei Wasserstoffatomen 1 (nämlich 

 1-1), zwischen zwei Quecksilberatomen dagegen 40000 (nämlich 

 200 • 200). Nun ist aber diese Anziehung bloss ein winziger Theil 

 der ganzen Gravitationsanziehung, welche zwischen zwei beliebigen 

 Atomen (I und II) durch die Formel ausgedrückt wird 



nii mo = Äi Ä-i — JBiBi, 



wenn m^ und m, die Masse oder das Gewicht, Äi und A. die Summe 

 der Gravitationskräfte, B^ und B. die Summe der Aetherabstossungs- 

 kräfte von I und II bezeichnen (S. 7H), 757). 



Für die Gewichtsanziehungen zwischen zwei Wasserstoffatomen 

 {H) und zwischen zwei Quecksilberatomen {Hy) gelten die Gleichungen 



