10. Chemische N'erwaudtschaft. Adhäsion. 805 



Betrachten wir beispielsweise das Wasser, das aus zwei perma- 

 nenten Gasen entstanden ist. Die Sauerstoffmoleküle, aus 'A Atomen 

 bestehend, haben eine so geringe Verwandtschaft zu einander, dass 

 sie bei den niedrigsten Temperaturen noch nicht zu einer Flüssigkeit 

 sich vereinigen, was wohl nur durch die Anwesenheit einer Aether- 

 hülle von beträchtlicher Mächtigkeit erklärt werden kann. Eben so 

 verhält es sich mit den Wasserstoff molekülcn, welche aus 2 Atomen H 

 zusammengesetzt sind. Wir würden es daher sehr natürlich finden, 

 wenn die Wassermoleküle, H,0, ebenfalls ein permanentes Gas dar- 

 stellten. Sie sind aber weit entfernt davon, die Eigenschaften ihrer 

 constituirendcn Elemente zu bewahren, da sie bei 100" sich zum 

 flüssigen und bei ° zum festen Zustand vereinigen. Die Sauerstoff- 

 und Wasserstoffatome müssen also bei der Wasserbildung andere 

 Eigenschaften annehmen. Sowie sich dieselben einander nähern, 

 ordnen sich in beiden die fortschrittsbeweglichen Kräfte anders an; 

 infolge dessen wird der ponderable Aether mit geringerer Stärke 

 von den Atomkörpern angezogen; die Aetherhülle verliert an Mäch- 

 tigkeit und die Adhäsion zwischen den Molekülen nimmt zu. 



Man könnte vielleicht geneigt sein , die grössere Adhäsion 

 zwischen den Wassermolekülen dem Umstände zuzuschreiben, dass 

 die dorsale Anziehung zwischen einem Wasserstoff- und einem Sauer- 

 stoffatom grösser und im Wasser gerade eben so häufig vorhanden 

 sei als die dorsale Anziehung zwischen zwei Wasserstoffatomen und 

 diejenige zwischen zwei Sauerstoff atomen. In diesem Falle würde 

 man die dorsale Verwandtschaft an der Oberfläche der Moleküle nach 

 der opponirten Verwandtschaft innerhalb der Moleküle beurtheilen, 

 was nicht nur theoretisch unzulässig, sondern auch mit der Erfahrung 

 im Widerspruche ist. Um nur von der letzteren zu sprechen, so 

 müsste, wenn der angeführte Grundsatz richtig w^äre, die Cohäsion 

 einer Menge von Verbindungen grösser sein als die Cohäsion eines 

 jeden ihrer Elemente, was nicht der Fall ist. Gerade das wechselnde 

 Verhältniss zwischen den beiden Anziehungen (der opponirten und 

 der dorsalen) beweist uns, dass beide unabhängig von einander und 

 in jeder Verbindung von der Anordnung der wanderungsfähigen 

 Kräfte bedingt sind. 



Das nämliche Verhalten wie beim Wasser finden wir bei den 

 Verbindungen zwischen Sauerstoff und Stickstoff, Wasserstoff und 

 Stickstoff u. a. Auch in Bleiprotoxyd (PO), welches bei 1»54° schmilzt, 



