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rature constante dans un bain de vapeur de mercure (voir 

 page 34). Pendant tout ce temps j'ai maintenu le ballon à 100 ' 

 dans une chaudière A où je faisais bouillir de l'eau dont la 

 vapeur s'échappait par le tube du couvercle. Au bout de 

 seize heures j'ai fermé le robinet r et j'ai enlevé le ballon B. 



Ce ballon a été pesé soigneusemement : j'ai trouvé qu'il 

 contenait 2,122 grammes de gaz. 



Dans une seconde expérience qui fut prolongée pendant 

 trente-six heures, ce poids était de 2,199 grammes. 



La concordance de ces deux pesées m'a démontré qu'au bout 

 de seize heures l'équilibre est déjà obtenu. 



Connaissant la capacité exacte du ballon, il est facile de 

 calculer la tension à laquelle se trouvaient les gaz qu'il conte- 

 nait quand il était chauffé à 100°. 



Le nitrate de plomb se décompose suivant l'équation : 



Pb(>"0 3 \> = PbO -j- 2N0 2 + 0. 

 D'après cette équation les gaz formés sont constitués par : 



1 volume oxvffène 

 4 volumes hypoazotide. 



D'après la loi d'Avogadro nous pouvons calculer le poids 

 d'un litre de ce mélange gazeux : à 0° et sous la pression de 

 7G0 millimètres, il est de 1,93492 gramme; 9o7, 6 centimètres 

 cubes pèseront donc 1,8529 gramme. 



Représentons ce dernier poids par G. Si nous voulons 

 trouver le poids P du gaz à une température t, nous applique- 

 rons la formule de Gay-Lussac : 



1 + at ' 



