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Tale colorazioue è dovuta alla formazione di composti fer- 

 rici, che in certi casi si son potuti anche isolare ^). E dalla teo- 

 ria come dall' esperienza si desume, che il sale colorato debba 

 esser dovuto alla forma enolica -), dal quale fatto, notevolissimo, 

 insieme con altri, si è portati a supporre con tutta probabilità 

 l'esistenza di un gruppo cromoforo — 0— Fe< ^). 



Nel caso degli acidi itaconammici la reazione col cloruro 

 ferrico è venuta a confermare l'ipotesi ch'io derivavo dalla pre- 

 senza di un gruppo cromoforo azotato (vedi pag. 343) : intatti, 

 sciolti in alcool due saggi delle due modificazioni e aggiunta 

 a ciascuno una goccia di soluzione di cloruro ferrico, ebbi con 

 la forma gialla un liquido, che andava tosto assumendo una 

 bella intensa colorazione rosso sangue, mentre con la forma bianca 

 il liquido prese la tinta giallo-chiara del cloruro ferrico, e solo 

 dopo 8-10 giorni cominciò a colorarsi in rosso, per la trasposi- 

 zione molecolare, che nella soluzione alcoolica doveva di necessità 

 avvenire. 11 liquido rosso precipitava per aggiunta di acetato 

 sodico. Per aggiunta di acqua la sostanza rossa si attaccava alle 

 pareti del tubo da saggio sotto forma di piccole croste simili a 

 quelle notate da W. Wislicenus *). 



Oltre a questa reazione, noi dobbiamo tentarne altre in cui 

 si abbiano prodotti analizzabili e definibili sicuramente. Tale è 

 la reazione col carbanile o isocianato di fenile CeHs — N=CO, 

 che, come trovò il Goldschmidt ^^), è un reagente sicuro, perché, 

 a differenza della idrossilammina e della fenilidrazina , si com- 

 bina solo con le forme ossidrilate secondo la espressione : 



Xa = C — — H 



CO=N— CeHs 



1) Per es. Claisen (Ann. d. Chem. 291,128) potè isolare e analizzare il 

 sale ferrico dell'etere a-mesitilossidossalico. 



2) La reazione violetta tenolica sembra dovuta al tatto che vicino ai sali 

 rossi, neutri, altri se ne formino, acidi, con intensa colorazione turchina. 



3) Un fenomeno sintomatico si verifica nei sali ordinari ferrici, giacche 

 le loro soluzioni son colorate in giallo fiao al bruno se l'acido è forte, se è 

 forte cioè la dissociazione elettrolitica; mentre se l'acido è debole (per es. nel- 

 l'acetato ferrico)— se cioè la dissociazione è debole e quindi il Ferro è in gran 

 parte unito all'ossigeno — le soluzioni sono colorate in rosso sangue. 



4) Ann. d. Chem. 291. 



5) Ber. d. deutsch. chem. Ges, 23.357. 



