AKCIUVOS DO MOSEÜ NACIOXAL 



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bulr a formação da agua, sem duvida é 

 devida a uma oxydação do ferro em solu- 

 ção pelo contacto com o ar, no processo 

 da separação das particulas livres durante 

 a decomposição do fragmento. Em escala 

 maior nota-se esta formação de oxydo de 

 ferro, quando se dissolve um fragmento 

 de ferro por meio de uma solução de chlo- 

 rureto de cobre ammoniacal em logar de 

 um acido diluido. 



Em seguida aqueceu-se a substancia em 

 uma atmosphera de oxygenio e devido á 

 oxj'daçyo subiu o peso das subtancias de 

 novo a 0.5^8 grammas. 



Esta manipulação devia eliminar o en- 

 xofre e carbono da substancia em forma 

 de acido sulfuroso e carbónico e a restau- 

 ração do peso primitivo indica que a pro- 

 porção destes elementos accusados pelo 

 ensaio qualitativo deve ser inapreciável. 

 * Para verificar este ponto, em relação ao 

 carbono, fez-se um ensaio á parte, aque- 

 cendo-se 0,430 grammas da substancia 

 «m um tubo da combustão com chromato 

 de chumbo e passando o gaz por um 

 apparelho de absorpção de Liebig. Sendo 

 negativo o resultado deste ensaio con- 

 clue-se que o carbono não ò contido na 

 substancia, ao menos não è em quantidade 

 apreciável, de modo que a reacção que se 

 obteve com o salitre, como foi mencionado, 

 ou só pôde ser attribuida a uma quanti- 

 dade de carbono muito diminuta, ou talvez 

 que seja produzida por alguns fios que se 

 desprenderam do tecido fino pelo qual se 

 passou a substancia. 



Depois destas operações tratou-se a 

 substancia com acido hydrochlorico con- 

 centrado, sendo a decomposição elTectuada 

 ■em poucos minutos, de modo que a acção do 



of the iron in solution from contact with 

 the air in the process of separating the free 

 particles during the solution of the mass. 

 This formation of oxide was observed on 

 a larger scale in the process of dissolving 

 a piece of meteoric iron with copper-ammo- 

 nia chloride instead of dilute acid. 



The substance was then heated in an 

 atmosphere of oxygen and, in virtue of the 

 oxidation, the weight returned to 0.52(S 

 grras. 



As this manipulation should have elimin- 

 ated sulphur and carbon in tlie for in of 

 sulphurus and carbonic acid, the return 

 to the original weight shows that the 

 proportion of these elements, although 

 shown by the qualitative tests, must be 

 inappreciable. To verify this point, as re- 

 gards carbon, a separate test was made by 

 heating 0.430 grms. in a combustion tube 

 with Chromate of lead and passing the 

 gas througli a Liebig absorption apparatus. 

 As this test gave a negative result, it may 

 be concluded that carbon does not enter in 

 appreciable amount in the substance and 

 that the reaction mentioned above with 

 saltpetre is either due to an extremely 

 small amount of carbon in the original 

 substance, or perhaps to dust, or filaments 

 derived from tiie bolting cloth through 

 which it was passed. 



After this operation, the substance was 



treated with concentrated h3'drochloric 



acid which decomposed it in a few minutes 



so that the action of the acid on the rhab- 



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