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formazione dell'acido lattico, onde questo processo chimico è le- 

 gato ad una fermentazione microbica del contenuto gastrico. 



Ricordando " pure che Schmidt aveva dimostrato 1' assenza 

 dell'acido lattico nel succo gastrico normale , risultato che egli 

 confermò per altra via, Maly concludeva nettamente che l'acido 

 lattico non potesse essere l'acido primario dello stomaco, e quindi 

 rimaneva assodato che fosse l'HCl, la cui genesi non ancora ve- 

 niva chiarita. Oggi poi, dopo i lavori di Ewald e Boas, confermati 

 da altri , sappiamo come procede la formazione di acido lattico 

 nelle fasi digestive, indipendente dall'HCl, e come quello sia le- 

 gato agli alimenti o al prodotto di fermentazione degl'idrati di 

 carbonio. 



Ipotesi di Buclieim ^). — Questa è rimasta nel campo puramente 

 ipotetico senza nessun conforto di qualche fatto sperimentale. 



Se immaginiamo che i sali alcalini del sangue possano com- 

 portarsi rispetto all'albumina come i sali dei metalli pesanti, p. 

 es. solfato di rame, — di cui si sa che da una parte dà un albu- 

 minato di rame e dall'altra una combinazione labile solfo-albumi- 

 nata capace di dare sviluppo ad H2SO4 — , parimenti dal cloruro 

 di sodio, in presenza di albumina, potrebbe aversi un albuminato 

 di sodio e una combinazione cloro-albuminata, dalla quale si svol- 

 gerebbe HCl libero. 



Teoria di Maly — Maly ^) cerca di stabilire prima di tutto 

 i composti metallici che fanno parte della costituzione del sangue. 



Da analisi risulta che il sangue di reazione alcalina , con- 

 tiene insieme con cloruri neutri di sodio e calcio (Pribram e 

 Gerlach) e fosfato neutro di calcio, sali acidi la cui reazione è 

 mascherata, quali il monofosfato e il difosfato sodico Sperimen- 

 talmente dimostra che il monofosfato (NaH2P04) è capace di 

 scomporre parzialmente i cloruri neutri con formazione di HCl, 

 dimostrabile con un apparato a diffusione; quindi esso si comporta 

 manifestamente come un acido. In secondo luogo il difosfato 

 (Na2HP04), che è reagente alcalino, deve riguardarsi come un corpo 

 acido teoreticamente : infatti anch' esso può dar luogo a forma- 

 zione di HCl pel suo idrossile. Ciò secondo la equazione : 



3CaCÌ2 + 2Na2HP04 - Ca; (P0,)2+ 4NaCl + 2HC1 



1) BucHEiM — Ardi. f. d. ges Phis.—X\I, p. 326. 



2) Maly — Ber. a. d. cliem. Crcs— 1876, p. IGà—Zeits. f. phls. CJiem. I, p. 

 174, 1S77 — Hkkmann, loc. cit. 



