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Risultò allora che la formazione del diacetato, da alcuni ritenuto 

 termine intermediario della reazione, si compie solo in speciali 

 condizioni e che esso non ha alcuna reattività (4). 



E più precisamente si potette constatare che la reazione 



RCOH 4- (CH3CO),0 = RCH (CH3CO)2 



è determinata dalla presenza di corpi' capaci di formare nell' a- 

 nidride acetica soluzioni colloidali (P.Oa^SOg, Fe203) epperò si 

 ritenne che l'azione fosse specifica dello stato colloidale; ma uno 

 studio ulteriore ci ha mostrato che il FeCIs, H3PO4, H.,S04, HCI 

 gassoso, ZnCI.,, CCI3CO2H determinavano la reazione pur for- 

 mando soluzioni otticamente vuote nei reagenti ; ed infine io 

 stesso ho trovato che il AICI3, FeBrs, HBr, I, Br, CI, KHSO,, 

 KHSO3, sono altrettanti catalizzatori della reazione nel vero senso 

 della parola in quanto che agiscono in lievissima traccia, né spo- 

 stano l'equilibrio della reazione. 



Epperò risultava già — ed io ho meglio confermato — che 

 la sintesi dei diacetati si compie sia in catalisi eterogenea (so- 

 luzioni colloidali, platino ridotto) che in catalisi omogenea (so- 

 luzioni otticamente vuote). Era perciò necessaria un' interpetra- 

 zione che permettesse di comprendere tutti questi fatti. 



L'intervento degli acidi inorganici forti, il fatto che queste 

 eterificazioni avvengono senza eliminazione di acqua e che 

 i reagenti, previamente disidratati con ogni cura, si comportano 

 come in assenza di ogni catalizzatore, ci fece propendere verso 

 l'ipotesi di una catalisi di carattere jonico. 



Ma si è poi osservato che — mentre l'acido tricloroacetico 

 agisce come catalizzatore solo in grandi concentrazioni — l'acido 

 acetico non reagisce affatto, pur avendosi azione da parte del 

 suo sale sodico — Ora dalla teoria di Arrhenius segue che l'ag- 

 gmnta di ioni di una specie retrograda la dissociazione dell'elet- 

 trolita, effetto che si consegue per gli acidi aggiungendo il loro 

 sale neutro; epperò i sali neutri degli acidi deboli dovrebbero 

 intervenire diminuendo l'attività catalittica per H' — ioni dell'acido 

 corrispondente (5); fenomeno opposto a quello da noi osservato. 



D'altra parte l'incertezza attuale nell'interpretare i fenomeni 

 di catalisi per azione puramente ionica , ci ha fermato piuttosto 



