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dio di dissociazione di un'acqua minerale partendo da una solu- 

 zione di cloruro di sodio, che possedeva lo stesso grado di con- 

 ducibilità di quello trovato per l'acqua minerale. Tale metodo 

 però è troppo arbitrario e può dare conclusioni erronee, se per 

 poco si considera che l'acqua, paragonata ad una soluzione di 

 solfato di soda, che avesse lo stesso grado di conducibilità e- 

 lettrica, conterrebbe un numero di ioni liberi inferiore a quelli 

 calcolati dalla soluzione di cloruro di sodio. Hintz e Orunhut 

 proposero delle formole che, quantunque approssimate, sono me- 

 no arbitrarie di quella di Koeppe, con le quali si può calcolare 

 questa costante fisica dalla conducibilità elettrica e dall'abbassa- 

 mento del punto di gelo. 



a) Dalla conducibilità elettrica. Il calcolo si fa mediante 

 la formola 



u = - —^ — 

 i; g loj 



(t è il grado medio di dissociazione che si vuol conoscere; 

 k la conducibilità specifica a 18" dell'acqua minerale; 

 g la concentrazione in gram-equiv. per litro dei singoli ioni. 

 Yoo la loro conducibilità equivalente rispettiva a 18° a dilui- 

 zione infinita, che si desume dalle Tabelle di Kohlrausch e 



HOLBORN ^). 



Per il calcolo delle concentrazioni g dei cationi ed anioni 

 si tralascia il litio, giacché la piccolissima quantità non può in- 

 fluire sul risultato finale se non in misura trascurabile, e natu- 

 ralmente vien ridotto il dato relativo al cloro e si tralascia l'al- 

 luminio, perchè non si conosce la conducibilità equivalente a 18" 

 e quindi si riduce il dato relativo all'HCO:;. 



Le concentrazioni g si ottengono dai risultati dell' analisi e 

 si hanno i seguenti valori espressi in grammi - equiv X IO"- 



1) Das Leitverniogen dcs Elcktrolyte - Ediz. 1898. 



