ET STATION ZOOLOGIQUE d'ARCACHON 105 



employées, mais cela ne permet pas de conclure que cette 

 même paroi se fût montrée telle pour d'autres solutions, pour 

 une solution aqueuse quelconque, et, par le fait, une pareille 

 conclusion serait erronée. 



On peut dire exactement la même chose de la paroi des 

 globules sanguins que Hamburger a utilisés dans ses expé- 

 riences : semi-perméable pour une solution de chlorure de 

 sodium, cette {paroi est perméable à diverses substances, 

 et en particulier à l'urée, comme l'ont montré Hedin et 

 Grijins. 



Le simple bon sens suffit d'ailleurs pour établir que la paroi 

 protoplasmique des cellules vivantes ne peut être rigoureuse- 

 ment semi-perméable que vis-à-vis d'un petit nombre de solu- 

 tions, car si elle l'était pour toutes, rien, sauf l'eau pure, ne 

 pourrait pénétrer dans la- cellule, rien non plus ne pourrait 

 en sortir que par la mort et la destruction de la cellule elle- 

 même. Le seul fait que toute cellule vivante puise dans le 

 milieu où elle vit certaines substances (aliments) et en rejette 

 d'autres (excrétions) démontre que la paroi cellulaire n'est pas 

 semi-perméable par rapport à tous les corps que le milieu 

 contient, ni par rapport à tous ceux qui prennent naissance à 

 l'intérieur de la cellule elle-même. Cette notion, pourtant très 

 simple, semble avoir été méconnue par quelques-uns des 

 biologistes qui ont tenté d'appliquer les lois osmotiqiies aux 

 êtres vivants. 



Un autre point encore doit être examiné de très près. Les 

 expériences de Raoult, les travaux théoriques de Van't Holt 

 ont permis de formuler la loi suivante, dont j'emprunte 

 l'énoncé à l'ouvrage de M. P. Duhem, intitulé : La Méca- 

 nique chimique fondée sur la thermodynamique (t. HI, 

 p. 203) : 



«. Entre la pression osmotique et l'abaissement du point de 

 » congélation d'une dissolution infiniment diluée, existe un 

 » rapport qui dépend des propriétés du dissolvant pur, mais 

 » point de la nature du corps dissous, ni de la concentration 

 » de la dissolution. » 



Il suit de là qu'on peut remplacer la mesure directe et la 

 comparaison des pressions osmotiques des dissolutions faites 

 avec un même dissolvant par la mesure et la comparaison des 



