LT D'HISTOIRE NATURELLE. % 



FAITS D E TAC H E S 



SUR L'ACIDE NITRIQUE, (1796); 

 Par le citoyeii Proust, professeur de Chimie a Madrid. 



J e preparai , avec un nitre bien sec et l'acide sulfurique , un 

 acide nitrique qui se trouva pur et a l'epreuve de la baryte. Apres 

 1' avoir degaze, par une distillation bien menagee , il resta jaune, 

 et sa pesanteur fut a celle de l'eau , comme 102 a 100. 



Distille de nonveau , son premier produit se trouva comme i5l . 

 II etoit moins jaune. Son deuxieme produit , que je comptois 

 trouver plus pesant, puisqu'il etoit encore moins colore, ne pesa 

 encore que 101 j mais ce qui m'etonna bien plus, c'est true le 

 residu, parfaitement blanc, n'etoit que de 147- 



Ce residu fut encore distille en deux parties : son produit fut 

 de 149 , et son reste ne passa pas i44> 



Voici une seconde experience de la meme annee. 



L'acide obtenu d'un nitre bien sec ,, se trouva de i55. II fut 

 degaze d'abord , et ensuite distille. Son premier produit donna 

 a l'epreuve 162; le deuxieme, moins jaune, i53 , et le residu 

 blanc n'etoit plus que de 149- 



On voit par-la quecet acide se comporte, dans sa concentration , 

 d'une maniere bien opposee a nos idees , et qui est l'inverse de 

 celle de la plupart des autres acides. 



J'airemarque dans ces occasions que plus l'acide est concentre, 

 plus la distillation en est facile : il n'a pas besoin de bouillir pour 

 se vaporiser , et me* me rapidement. 



On peut donner , dans les lecons , une idee de la force d'at- 

 traction qu'exerce sur lui-meme un acide concentre par l'expe- 

 rience suivante ; c'est de verser de l'acide a 148 sur de l'etain 

 pulverise par la methode connue dans les pliarmacies , et il n'en 

 resulte pas plus d'effet qu'avec du sable ; mais iln'en est pourtant 

 pas de meme avec le zinc. 



OXIDE D ' AZOTE. 



Pour obtenir sureincnt ce gaz , c'est un acide a i5° au pese- 

 liqueur de Baume, qu'il faut ajipliqucr au zinc. Un acide de 18 



H a 



