ETD'HISTOIRE NATURELLE. a4 5 



nn prussiate qui n'est rigoureusement tei qu'au moment de sa 

 formation , et qui ensuite se crmserve d'un blanc verdatre. Mais 

 il est bien probable qu'il ne doit cette nuance qu'a 1'air contenu 

 tant dans les flacons que clans les liquides employes. Uneseconde 

 cause de cette nuance , je la trouve aussidans la portion d'oxide 

 rouge, a laquelle Its prussiates alcalinfe , meme celiii de chaux , 

 doivent leur couleur jaune. Get oxide se convertit en prussiate 

 bleu et se mele au prussiate blanc, dans le mdnie'nt ou 1'acide 

 prussique , degage des alcalis , peut s'unir atfx: divers oxides qu'il 

 rencontre. Ces oxides sont , coinme on vient de voir, une 

 grande quaniite d'oxide noir meie a 1' oxide rouge du prussiate 

 alcalin ; il faut done aussi qu'a une grande quantity de prussiate 

 blanc, se trouve melange^ une petite portion de prussiate bleu. 

 De-la , la nuance verdatre du premier. 



I X. 



Par tout ce qu'on vient de voir , il est evident que l'oxide , 

 base du prussiate blanc , jouit du meme degre d'oxidation que 

 l'oxide , base du sulfate vert. Cet oxide , en effet , passe tranquil- 

 lenient du sulfate au prussiate blanc , sans qu'aueune cause 

 puisse ajouter ou diminuer sa proportion d'oxigene. II suit de-la 

 que puisque les alcalis separent l'oxide du sulfate vert sous une 

 couleur vert-d'berbe , ils devront le separer aussi du prussiate 

 blanc sous la meme nuance ; e'est ce qui arrive aussi 4l l'instant 

 qu'on verse l'alcali caustiqne ou Vammoniae sur le prussiate 

 blanc. Mais pour mieux juger del'egalite des nuances, il estbon 

 d'user de liqueurs tres delayees , ann que la lumiere puisse les 

 traverser, et en rendre plus nettement compte a l'ceih 



Notre oxide vert n'est completement depouille d'acide prussi- 

 que qu'apres l'application repetee des alcalis. On s'en convaint 

 en l'essayant avec un acide qui enleve l'oxide vert, et remet sous 

 les yeux de l'observateur le prussiate blanc qui avoit elude leurs 

 pouvoirs. C'est ici , comme avec le prussiate bleu , et enfih , 

 comme avec la plupart des sels metalliques , qii'on veut decom- 

 poser par les substances alcalines. Je passe a la seconde espece 

 de prussiate de fer. 



X. 



Prussiate bleu. 



On devine d£)'a comment le sulfate rouge , le nitrate, et toutes 

 les dissolutions dont l'oxide est eleve a son maximum , se com- 



