ET D'HISTOIRE NAfURELLE. 'I77 



certain , que la liqueur ne contient plus de cuivre. Le meilleur 

 moyen qui puisse , en pareil cas , servir de preuve exacte , c'est 

 lorsque la lame de ploinh, bien decapee de nouveau ,. conserve 

 son etat metallique , apres avoir sejonrne quelques lieures dans 

 la dissolution echaufl'ee jusqu'i ehuUlLion. 



II arrive trcs-souvent que snr la fin de la precipitation dii 

 cuivre par le ploml), la surikce de la lame de plomb s'oxide au 

 ])remiordeored'oxidationen se couvrant d'unoxttle gris-fonce de 

 l)loinl} , et se mele avec le cuivre qui a etd precipite en etat me- 

 tallique ; pour separer entieremeut In cuivre metallique d'avec 

 cet oxide de plomb qui s'y est mele pendant I'operatio!! , il 

 est necessaire de redissoudre , dans de nouvel acide nitrique, 

 touts la substance metallique precipitee , et en precipiter le 

 plomb avec de I'acide sulFiiriquc ; ensuito on decompose le nitrale 

 de cuivre , par le carljonate de sonde pure , et on en apprecie le 

 polds , soit en revivlfiant le carl)onate de cuivre, soit en defal- 

 quaiit I'acide carbonique dont il s'est cli.u'ge. 



Ainsl , lorsque je fiis hien convaincu , par le moven que je 

 viens d'indiquer , ([ue tout le cuivre etoit separe, je procedai i 

 la decomposition du niirate de plomb par I'acide suifurique qui 

 enleva le plomb a I'aciue nitricpie , et le preciplta en sulf.ite de 

 plomb. Je separai cc sel iasolulile par la filtration , et apres I'avoir 

 bien lave avec de I'eau pure , j'evaporai a siccite , toute la 

 liqueur dans un vase de verre. Le residu obtenvi apres cette eva- 

 poration , f'ut dissoiis dans I'eau fioide juire ; ensuite on filtra 

 cette dissolution pour en separer la petite portion de sulfate 

 de plomb qui auroit pu s'y trouver. 



Au moyeu de quoile zinc qui etoit eatre dans la composition 

 de cent parties de laiton,resta seul dissous dans I'acide nitritiue 

 dont ensuite je le precipitai eu carbonate de zinc avec le carljo- 

 nate de sonde pure. 



Le carbonate de zinc que j'avois obtenu de cent parties de 

 laitou , apres avoir ete bien lave et seche, pesoit viu<it - cinq 

 csntiemes. 



CINQUIEME EXPERIENCE. 



Afin de pouvoir calculer la qitantlte de zinc metallique que 

 pourroit contenir un poids doiiiie de carbonate do ziuc , je lis 

 tlissoudre cent parties de zinc pur dans ixne quantite sullisante 

 d'acide nitrique, eton les pi-ecipita avec le carbonate de sonde: 

 ce produit, bien lave etsecbe, 011 reconnut que les cent parties 

 de zinc avoient acquis quatre-vingts parties. 



D'apres cette donnee , jc peux , avec precision , estimer la quan- 

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