Ill JOLT.x.VL nn niYsintiE, de chimie, 



luljle et dii verd de gris. L'acide sulfurique aqueux applique 

 a. ces residus dissout la portion oxidee et laisse le m6taL a nu ; 

 c'est un moyen de les analyser. 



Hydrate. 



L'hydrate de ciiivre est une combinaison d'oxide et d'eaii 

 dans des rapports constans. Elleest la base de tous les sels co- 

 lor^s dn cuivre. Quand on lui applique les alkalis a froid , elle 

 abandonne les acides et se precipile avec sa coiileur propre. 

 Si les alkalis sont bouillans , I'oxide perdant l'acide et I'eau 

 qui le constituoient iiydraie , se r^duit a I'oxide noir. 



Tous les acides font passer I'hjdrate a I'etat salin. Si , par 

 exemple, on lui applique l'acide carbonique , il perd sa cou- 

 leur et son volume. II se change en une poudre d'un beau 

 verd , soluble dans les acides avec eO'ervescence , et qui diflere 

 de l'hydrate en ce que I'eau bouiliante ne peut rien sur ellej 

 c'est-a-dire que l'hydrate se fait carljonate^ conime il se change 

 en sulfate , en nitrate , etc. , quand il est rencontre par l'acide 

 sulfurique, nitrique ou autre. 



Les acides en dissolvant l'hydrate , n'en excluent point I'eau ; 

 ils ne I'excluent pas non plus des liydrates de potasse , de sonde, 

 de barite , etc. L'eau reste dans la combinaison. Celle-ci peut 

 etre hydree ou anhydre, selon sa nature. Si elie y reste, elle 

 partage la condensation des autres ^l^mens ; et conime eux 

 enfin l'eau s'y maintient dans une proportion constante. 



Les alkalis fixes ou volatils ne dissolvent I'oxide de cuivre 

 qu'autant qu'il est hydrate, ou qu^il pent en prendre I'^fat, 

 a mesure quails le sollicitent a I'union. L'eau combinee avec 

 les oxides fait souvent disparottre leurs couleurs pour leur en 

 donner une nouvelle ordinairement plus brillante. Les hjdrates 

 enfin ne sont point niodilies dans leurs couleurs par les acides 

 <]ui ont concouru a leur formation, ce qui ne manqueroit pas 

 d'arriver , s'ils en faisoient partie. 



Passons maintenant au verd de gris. Lorsque nous le de- 

 lajons il grande eau , nous le voyons se separer en deux subs- . 

 tances distinctes, I'une soluble, coloree en verd, et I'autre in- 

 soluble, coior^e eiT bleu. Celle derniere n'a point le ton 

 pulverulent, la pesanteur ordinaire des sulfates, des nitrates , 

 des muriates, des acetates au minimum d'acide. Elle est cris- 

 talline, ^cailleuse; elle <^paissit la dissoluliou de I'ac^tate, et 



paroit 



