«T D'lIISTOIRE NATURELLE. SC^ 



Apres que les sulfates metdlliques sont decomposes cntl^rement 

 par la chaux, laquelle forme aveo I'aciJe sulfurique un sulfate 

 de chaux qui se precipite avcc les oxides, on liltre de nouveau 

 la liq'ieur, on la fait evaporer dans une grande ch ludiere de 

 cuivre et on la met k cristalliser dans de petits vases de terra 

 vernisses ; vingt-quatre heures apres le sulfate de ma^nesie se 

 trouve cristallise au fond et autour des parois du vase ; on de- 

 cante la Hf|ueijr surnageante , et on fait secher le sel sur de 

 grandes tables. Coinine quelques acheteurs nepeuvent reconnoi- 

 tre le sulfate de magnesie qu'en petits cristaux , en aiguilles, 

 les ouvriers sont obliges de reniuer souvent la liqueur pour trou- 

 bler la cristallisation et afin de rompre les cristaux qui se for- 

 menr. 



Le residu de la mine qui reste dans la cuve du premier flltre 

 contient encore beaucoup de pyrites ; on le torrefie une scconde 

 fois, et on r^pete la premiere operation en entier ; mais dans 

 cette seconde la lessive qu'on obtient donne une moindre quan- 

 tite de sulfate. 



Tous les filons de cette mine ne fournissent point la meme 

 quantite de sel, et tous n'exigent pas qu'on les torrefie le m^me 

 laps de tempsj et un meme nombre de lessives ; on en trouve 

 de tendres, de friables, qui donncnt du sel par la simple lixivia- 

 tion, sans qu'il soit besoin de la premiere torrefaction ; d'autres 

 au contraire sont plus durs, compactes, et exigent une plus 

 grande torrefaction. 



La quantite de sulfate de magnesie que I'on obtient par les 

 torrefactions repetees et les lixiviations, fait pour I'ordinaire 

 la dixieme partie du mineral employe, et la chaux necessaire a 

 la decomposition des sulfates metalliques, correspond k un cen- 

 ti^me environ du mineral. 



D'apr^s le procede que je viens de decrire on comprend facl- 

 lement la theorie de cette operation et la manidre dont le sul- 

 fate de magnesie se forme dans cette circonstance, sans que j'aie 

 besoin de demontrer que le soufre contenu dans la pyrite atti- 

 rant I'oxyg^ne de ratmosphere , au raoyen de Taction du calo- 

 rique et de son exposition h. Fair , se convertit en acide sulfuri- 

 que , lequel acide se cooibinant avec les acides metalliques et 

 la magnesie , forme les sulfates de fer , de cuivre et de magne- 

 sie : la chaux decompose les deux premiers , et forme un sulfate 

 de chaux qui reste sur le filtre avec les deux oxides metalliques. 

 Je crois cependant necessaire d'observer que i^out le sulfate 

 de magnesie obtenu par le procede decrit ne resulte pas des ma- 

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