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du gaz azote; mais j'ai trouvé que les proportions rela- 

 tives de ces gaz extraits et dissous n'étaient point tou- 

 jours celles qu'ils indiquent 5 ainsi j'ai constaté avec eux 

 qu'un volume déterminé de gaz oxigène , en se dissol- 

 vant dans l'eau aérée , eu extrait ou en déloge un volume 

 moindre de gaz azote, en sorte que l'on voit diminuer 

 le volume du gaz qui est renfermé dans le récipient 

 plongé sous l'eau. Mais contradictoirement à ce qu'ils 

 ont observé , j'ai vu que le volume du gaz azote qui se 

 dissout dans l'eau tranquille est inférieur au volume du 

 gaz oxigène qui se dégage de l'eau pendant celte disso- 

 lution, en sorte que l'on voit augmenter le volume du 

 gaz qui est renfermé dans le récipient. Je me suis assuré 

 de ce résultat par un grand nombre d'expériences. Voici 

 le détail de l'une d'elles : Je mis vingt centimètres cubes 

 de gaz azote pur sous un petit récipient de verre que je 

 plongeai renversé dans iin bocal plein d'eau. Quinze 

 jours après, je trouvai que le volume du gaz, qui était 

 primitivement de 100, se trouvait porté à 106-, il s'était 

 accru environ d'un centimètre cube. Ce gaz se trouva 

 composé de o, go d'azote et de 0,10 d'oxigcne. Ainsi les 

 106 parties de ce gaz étaient composées de 95,4 parties 

 d'azote et de 10,6 parties d'oxigène. II en résulte que le 

 gaz renfermé sous le récipient avait perdu , par la disso- 

 lution dans l'eau, 4j^ parties d'azote, et avait acquis, par 

 extraction de l'eau, 10,6 parties d'oxigène. Ainsi l'eau 

 avait livré à ce gaz environ deux fois et demie plus d'oxi- 

 gène qu'elle ne lui avait enlevé d'azote. Dans une expé- 

 rience semblable, dont je n'examinai les lésultats qu'au 

 bout de vingt-cinq jours , je trouvai sous le récipient nu 

 gaz composé de 0,79 d'azote etde 0,21 d'oxigène, c'est- 



