48 JOURNAL DE rilTSIQUE, I)E CHIM1E 



mais lorsque la chaleur agissoit lentement , le d^chet dtolt 

 beaucoup moins considerable ; et dans plusieurs circonstances 

 j'ai obtenu plus des ~ du potassium employe , et a peu pres 

 • la totalite du nitrogene existant dans l'ammoniac qui avoit 

 agi dessus. 



Je vais rendre compte d'un procede^ conduit avecl'attention 

 la plus scrupuleuse. Le barometre etant a 5o.a pouces et 

 le thermometre a 54" de Fahrenheit , je lis chauffer trois 

 grains et demi de potassium dans 12. pouces cubes d'am- 

 moniac ; 7. 5. furent absorbed , et 3. 2. d'hydrogene se de- 

 velopperent. Je n'exposai pas la substance fusible a l'atmos- 

 phere ; mais apres l'avoir couverte de mercure sec , je 

 l'introduisis immediatement dans le tube, qui futvide d'air 

 avec ses adapteurs , et rempli d'hydrogene- lis formoient 

 ensemble ~s d'un pouce cube- La chaleur fut appliquee len- 

 tement au moyen dun feu de charbon de bois, jusqu'a ce 

 que le tube eut blanchi. Neuf pouces cubes de gaz se de- 

 gagerent et un demi-pouce cube resta dans la retorte et dans 

 les adapteurs. Sur les 9. pouces cubes \ de pouce cube etoit 

 de l'ammoniac ; 10 mesures du gaz permanent melees avec 7.5 

 d'oxigene et agissant dessus au moyen de l'etincelle eiec- 

 trique , laisserent un residu de7-5. Laquantitede potassium 

 formee put produire par son action sur l'eau , trois pouces 

 cubes et -^ de gaz hydrogene. 



Maintenant en calculant d 'apres cette experience, on trou- 

 veraque7.5 — 2.= a, 7.3d'ammoniac, par sa decomposition 

 electrique donneront environ i3.i de gaz permanent con- 

 tenant 3.4 de nitrogene, et 9.7 d'hydrogene. Mais les 5. a 

 pouces cubes d'hydrogene developp^s dans la premiere partie 

 de ce procede , ont ajoute aux 5.8 developpes dans la seconde 

 partie du memeprocede=9, le nitrogene dans les 8. 8 pouces 

 cubes de gaz, ou les 9 — 2 d'ammoniac, sera de 3 environ; 

 et si nous estimons 3.4 d'hydrogene et 16 de nitrogene , 

 dans les 5 restans dans la retorte, il y aura bien peu da 

 difference dans les resultats de 1'analyse de l'ammoniac 

 par leiectricite , et celle par Taction du potassium ; et en 

 comptant sur ~ d'hydrogene preexistant dans le tube et dans 

 les adapteurs , la perte d'hydrogene sera trouvee proportion- 

 nellement plus grande que eelle de nitrogene. 



Dans une autre experience ou j'employai 3 grains de po- 

 tassiuinde lameme maniere, 6.78 pouces cubes d'ammoniac 



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