ET c'siiTOIEZ NA.TUHBLLE. 5l 



J'ai fait une experience sur Taction du sodium sur l'am- 

 moniac , avec les memes precautions que dans les experiences 

 pr^cit^es , en employant une capsule et le meme tube de 

 platine. 



Trois ^degrainsde sodium absorberento,. i d'ammoniac et 

 donnerent environ 4- -5 d'hydrogene. La substance fusible, 

 absolument semblable a celle du potassium distillee , ne 

 separa pas ■— de l'ammoniac qui avoit disparu. J'attribue 

 cette petite quantite a la presence de l'humidite. Le gaz 



fiermanent produit s'^levoit a douze pouces cubes qui, par 

 a detonation avec l'oxigene, se trouverent renfermer deux 

 pouces environ d'hydrogene, et un pouce de nitrogene. Le 

 sodium fut r£g£nere , mais un accident ne me permit pas 

 den constater la quantite. 



En examinant avec attention les phenomenes purement 

 visibles de Taction du sodium sur l'ammoniac , on demeurera 

 convaincu que dans ce proc6d£ c'est Talkali volatil et non 

 pas le m£tal qui se decompose. 



Comme le sodium n'agit pas avec autant de force sur 

 l'oxigene que le potassium , et comme la soude n'absorbe 

 as Teau de Tatmosphere aussi rapidement que la potasse, 

 e sodium peut etre introduit dans l'ammoniac beaucoup 

 plus degage dhumidite que le potassium. Aussi , lorsqu'il 

 est chaufle dans Tammoniac , il n'y a point d'effervescence, 

 ou du moins elle est a peine sensible. Sa couleur devient 

 d'un azur brillant qui se change en verd d'olive. II se con- 

 vertit tranquillement et en silence dans la substance fusible 

 qui se forme sur la surface , et qui coule alors dans la 

 capsule; il ne donne point de fluide elastique , et il acquiert 

 evidemment sa nouvelle forme en se combinant avec une 



fartie de la matiere elementaire de Tammoniac , tandis que 

 autre partie s'echappe en hydrogene. 

 Je ne crois pas necessaire de multiplier les experiences 

 pour discuter l'opinion de M. Curaudau , qui pretend que 

 les metaux des alkalis sont composes des alkalis purement 

 unis au charbon. L'exp£rience d'apres laquelle il a tire ses 

 consequences , n'est pas aussi difficile a expliquer que celle 

 dont j'ai parle precedemment. Ce chimiste a ete trompd 

 par Texistence du charbon qui constituoit accidentellement 

 les metaux qu'il a employes, et son erreur est beaucoup 

 plus frappante que celle dans laquelle MM. Gay-Lussac et 



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