y2 JOTJRKAL DK PIITSIQUE, III CHIMIE 



et beaucoup de gaz oxigene. A une temperature elevee, ils 

 sont decomposes et ramends a letat alcalin par presque 

 tous les corps combustibles. Plusieurs de ces decompositions 

 ont metne lieu avec une vivelumiere; telle est surtoutcelle 

 de l'oxide de potassium par le phosphore , le charbon cal- 

 cine" , lesoufre, l'hydrogene phosphure et sulfur^, l'arsenic , 

 l'etain , le zinc, le cuivre, la sciure de bois, la r6sine, et 

 le3 matieres animales : telle est aussi celle de l'oxide de 

 sodium par le phosphore. Ces oxides pr^sentent egalement 

 avec quelques gaz acides des phenomenes dignes d'attention. 

 On observe qu'avec le gaz acide carbonique , il en resulte 

 un carbonatealcalin etundegagementde gaz oxigene; qu*avec 

 le gaz sulfureux et l'oxide de potassium , on obtient un sul- 

 fate et de l'oxigene, et qu'avec ce gaz et l'oxide de sodium 

 on obtient seulement beaucoup de sulfate et un peu de sul- 

 fure; qu'il ne se degage pas la plus l^gere trace d'humiditd 

 dans aucun cas , et que le poids des produits qu'on obtient , 

 correspond precis^ment a celui de l'oxide employe et de 

 l'acide absorbe. Or , comme dans la combustion du potassium 

 et du sodium il ne se degage rien , ou qu'il ne se forme 

 aucun produit volatil , on voit que si ces m^taux sont des 

 hydrures , il faut n^cessairement que les sulfates et carbo- 

 nates de potasse et de soude , et sans doute, tous les sels 

 qui ont pour base ces deux alkalis, contiennent autant 

 d'eau que lhydrogene de ces hydrures peut en former 

 en se combinant avec l'oxigene, et qu'ils la conservent a 

 tres-haute temperature; ce qui est possible, mais ce que 

 rien ne prouve jusqu'ici. S'il en etoit ainsi, il en resulteroit 

 encore que la potasse et la soude contiendroient bien plus 

 d'eau que n'y en ont admis MM. Darcet et Bertholletj car 

 non-seulement ces alkalis contiendroient l'eau qu'on en 

 degage en les combinant avec les acides, mais aussi celle 

 que le sel forme pourroit retenir. II etoit utile de determiner 

 directement la premiere de ces deux quantit^s d'eau; c'est 

 ce qu'ont fait MM. Gay-Lussac et Thenard. Pour cela , 

 ils ont converti en alkali , peu a peu et au moyen dun 

 air humide , plusieurs grammes de potassium et de sodium, 

 et l'ont sature avec de l'acide sulfurique etendu d'eau ; 

 d'une autre part, s'etant servis du meme acide pour saturer 

 de la potasse et de la soude pures et poussees au rouge , 

 et ayant tenu compte dans toutes les saturations de l'acide 

 employ^ ainsi que du metal ou de l'alkali aussi employe , 



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