ET DHISTOIRENATURELLE. QQ 



riant les plus grandes proportions de gaz developpes , il y 

 a un dechet de ,--. (i), et si Ton prend la plus petite pro- 

 portion , le dechet sera de ~ environ. 



Ces resultats et ces calculs s'accordent avec ceux que j'ai 

 donnes precedemment , et avec ceux du docteur Henry. 



Les fails tout recemment decouverts dans la Chimie, re- 

 lativement aux modifications importanles que les corp$ 

 peuvent subir par des additions ou des soustractions legeres 

 d'une nouvelle matiere , doivent nous empecher de prononcer 

 legerement sur la nature du procede de la decomposition 

 electrique de l'ammoniac. 



II est possible que la petite quantity d'oxigene qui paroit 

 s'dtre separee, ne soit pas accidenrelle , mais un resultat 

 de la decomposition; et si l'hydrogene et le nitrogene sont 

 deux oxides de la meme base, la pos^ibilite de la produc- 

 tion de differentes proportions d eau dans divevses opera- 

 tions , peut expliquer les variations observees dans queiques 

 cas, dans leurs proportions relatives. Apres tout, 1 opinion 

 que rammoniac est decompose dans l'hydrogene et le ni- 

 trogene seuls , par l'electricite , et que le dechet du poids 

 nest pas plus considerable que celui auquel on doit s'at- 

 tendre dans un procede d'une espece aussi delicate, est, 

 selon moi, ce qu'on peut all^guer de mieux en f'aveur de 

 ce sujet. 



Mais , demandera-t-on , si l'ammoniac est susceptible de 

 decomposition dans le nitrogene et dans l'hydrogene, quelle 

 est la nature de la matiere existante dans l'amaigame d'am- 

 moniac? quelle est la base metallique de 1 alkali volatil? 

 Ces questions sont intimement liees avec tout le systeme 

 de la Chimie : et avec les instrumens que nous employons 

 zujourd'hui dans les experiences, je crains bien qu'il ne 

 soit pas aise d'y repondre. 



J'ai avance dans mon premier Memoire sur ramalgame 

 provenant de l'ammoniac , que dans toutes les circonstances 

 ordinaires de sa production , il semble conserver une certaine 



(1) 100 d"ammoniac au taux de i85 , donneront i3S .<j d'hydrogene pesanl 

 o.i grains, et 48. l de uitrogene pesant 14. 33 grains; mais 18. 4 — 17.4=1 au 

 taux dei. o , donneront i33 d'hydrogene pesant 3.oi et 47 de nitrogene pesast 

 14 el 18.4—17 = 1.4- 



