ET d'histoire NATURELLE. 65 



Analyse du Gaz de VHuile des Chimistes hollandais. 



Uii volume de iSy.S du gaz inflammable obtenu en faisant 

 passer Thuile du gaz oleliant a travers un tube rie porcelains 

 elevd a la tempe'ralure rouge, a fourni par sa combustion un 

 volume d'acide carbonique de 48,88 pailies. Or, sur les 173,76 

 parties d'oxigeue qui out ete melees aus 167,5 de gaz pour en 

 ope'rer I'analjse eudiome'trique, il y en a eu 69,83 que la com- 

 bustion n'a point employe'es; done io3,g3 parties seulement sent 

 entrees en combinaison pour former de Teau et de Tacide car- 

 bonique; mais ce dernier en a pris 48,83; done il n'y en a eu 

 que 55,10 emploje'es a former I'eau aux depens de Thydrogeue 

 de ce gaz inflammable. 



11 resulle de la que le poids du carbone,de'duit comrae dans 

 la precedente analyse, est de 20,3i pour un volume de 167,5 

 de gaz inflammable, ou, ce qui revient au nieme, pour 71, i5 

 en poids de ce meme gaz; car sa pesanteur specifique est de 

 0,45176. D'autre part, 55,io d'oxigene ajant brule 110,20 d"hy- 

 drogene, il suit que le gaz soumis a fanalyse conlienl au moins 

 8,07 d'hydrogene en poids. Retranchaul la somme des poids de 

 riiydrogeue et du carbone de celui du gaz, il resle 4^,77, re- 

 pre'seiilant I'eau forme'e aux de'pens de I'oxigene propre au gaz 

 et d'uue quantite d'hydrogene qui lui appartient aussi. 



Ainsi le gaz inflammable obleuu en decomposant par le feu 

 rhuile des chimisfes hollandais coutiendroit, comme celui de 

 I'e'ther hydro -chlorique, une quantite notable d'oxigene. Or ^ 

 comment admettre quun produit resultant de la combinaison 

 du chlore et de i'hydrogeae percarbone, dont la nature a e'te 

 parfaitement etudieeet dont les proportions se trouventconcorder 

 avec les pesanteurs specifiques; comment, disons-nous, peut-oa 

 admettre dans un tel produit une proportion d'oxigene aussi forte, 

 suitout si on rcmarque que des corps qui eu sont aussi avides 

 que le potassium , ne peuvent y deniontrer la presence de la 

 moindre portion de ce gaz; et d'ailleurs, s'jI en eloit ainsi , 

 il faudroit en conclure que cet oxigene est contenu ou dans le 

 chlore ou dans le gaz oleHant , puisque ce sont les seuls corps 

 qui coucoureut a la formation de I'huile des chimistes hollandais. 

 Nous craiudrions de hasarder une opinion a cet e'gard , et nous 

 nous proposons de poursuivre nos experiences sur ce point in- 

 le'ressant. 



Malgre tons les soins que nous avons apporle's dans ces ex- 



Igme LXXKUL JUILLET aa i»i6. I 



