ET D'HISTOIRE NATURELLE. 6 
M. Berzelius, VI vol. des Annales de Physique en suédois, 
après un examen critique des analyses données de l’oxide de 
cuivre ; donne le résultat de celle qu'il a faite en faisant passer 
du gaz hydrogène sur de l’oxide de cuivre; d’après celte ana- 
lyse, 100 parles de cet oxide contiennent 20,17 d'oxigène. 
Sur les Sels. Dans les cours de Chimie , on fait souvent une ex- 
périence qui consiste à déboucher une fiole remplie d’une dissolu- 
tion de sulfate de soude saturée, et que l’on avoit préalablement 
exactement fermée avec un bouchon de liége, etapres l'avoir laissé 
ss temps en repos, loute la dissolution se prend en peu 
e secondes én une masse cristallisée confusément, et il se 
développe 30 à 40° de chaleur; on a attribué ce phénomène à 
différentes causes, mais qui n'offroient rien de bien satisfaisant. 
M. le D: Ure voulant éclaircir ce point, a fait un certain nombre 
d'expériences, dont le détail a été publié dans le Journal de 
l’Institution royale, n° 9, pag. 106, desquelles il conclut que le 
phénomène n’est dù ni aux propriétés chimiques, ni à la pres- 
sion de l'atmosphère, et que l'électricité négative lui semble 
être un agent nécessaire pour déterminer Ja cristallisation des 
matières cristallines, que c'est peut-être le moyen qu'emploie 
la nature dans ce cas. 
Un point plus important de la théorie des sels, est celui 
qui s'occupe de leur action mutuelle. On sait depuis long-temps, 
qu'une eau salurée d’une espèce de sel, par exemple, de ni- 
trate de potasse, peut en dissoudre une nouvelle quantité con- 
sidérable, si l'on y ajoute un autre sel, comme, par exemple, 
du chlorure de sodium. On admettoit qu’en général cela tenoit 
à l’action mutuelle de ces sels les uns sur les autres; mais la 
preuve qu’il n’en est pas ainsi, commele démontre M. Lonchamp 
dans son Mémoire sur ce sujet, Annales de Chimie, tome IX, 
pag. 5, c’est que dans l'exemple cité, l'inverse n'a pas éga- 
lement lieu, c’est-à-dire que le nitrate de potasse n’augmente 
que très-peu la dissolution du chlorure de sodium. Il falloit donc 
chercher une autre raison de ce phénomène ; et M. Lonchamp 
a mis hors de doute que cela dépendoit de ce qu'il y a dé- 
composilion réciproque des deux sels ; et en effet, en mettant en- 
semble 53 parties de nitrate de soude et autant de chlorure de 
potassium, il a obtenu 28 parties de nitrate de potasse, Ces 
résultats l'ont conduit à proposer dans l’art du salpètrier, un 
perfectionnement important, qui pourra le rendre moins cher; 
c’est d'employer le chlorure de potasse pour décomposer le ni 
trate de soude, qu’on auroit obtenu , par exemple, en traitant 
