^44 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 



dant une demi-heure , oflril de rechef une masse grise parsemee 

 de (aches noircs, dont la dissolution B dans I'eau nbaiidonna sur 

 le lillre une poudre grise , qui lave'e, sechee et rougie, pesa 12,7.5 

 ft fut aussi reconnue elre du peroxide de lilaue. 



La dissolution B re'unie aux lavages fails sur la poudre grise , 

 evaporee a siccite , prit sur la fin un caraclere visqueux, lequel 

 parut, avec les laches bleues observees dans le creusel de plaline, 

 indiquer le lithion. Ne connoissanl pas d'autre moyen pour se'pa- 

 rer eel alcali de la soude avec laquelle il se rencontroit , que de 

 les rendre libres et le lilhion insoluble dans l'eau par sa combinai- 

 son avec l'acide carbonique, je cherchai a reconnoitre si ayant 

 decompose ces hydrochlorates par l'acide sulfurique , le sulfate 

 de lithion ne seroit pas dissoluble dans l'alcool. Ayant done 

 prepare el prive de toul acide libre le sulfate forme, je le 

 jelai dans l'alcool, el reconnus qu'il y etoit dissoluble; je decom- 

 posai ensuite sa dissolution par Tacetate de baryte, j'evaporai el 

 briilai l'acetate de lilhion, et ayant jete le produit dans l'eau, 

 j'obtins, par l'evaporation des lavages, une couche saline pesanl 

 2,5o, dont la dissolution bleuissoit le papier de tournesol rougi, 

 et qui exposee a un courant de gaz acide carbonique devint 

 louche el confirma la presence du lithion par l'insolubilite du 

 carbonate forme. L'acetate de lithion avoit pris, sur la fin de 

 l'evaporation, toute l'apparence de la gomme et attire ensuile 

 l'humidite. 



Le sulfate reste insoluble dans l'alcool donna par la de'eom- 

 posilion avec l'acetate de baryte, 8,5o de soude, et i3,65 de per- 

 oxide de titane; si Ton reunit maintenant les produits du peroxide 

 de titane obtenus dans ces diverses ope'ralions, dont le poids 

 s'e'leve a 55,qo et qu'on leur applique la proportion indiquee par 

 Rlaprolh , pour les amener a l'etat de protoxide, savoir, que 

 23o de peroxide repondent a 90 ~ de protoxide, il en resulte que 

 les 35,90 donnent les i5de protoxide portes dans le tableau des 

 produits; mais la solubilile du titane dans les alcalis et dans les 

 dissolutions acides, apres leur saturation, s'etant opposee peut- 

 etre a laisser entrevoir sa presence dans la premiere oil il n'etoit 

 pas recherche, et le procede par lequel il a ete separe dans la 

 seconde e'tant defectueux, je repris ce travail, et trouvai qu'on 

 se'paroit ce metal plus aisement et plus completement , en coq- 

 centrant la dissolution par l'acide hydrochlorique faite dans le 

 cours des operations, apres 1'avoir supersaluree par le carbonate 

 d'ammoniaque, et separee par le fillre du precipite forme, puis 



