l\ JOURNAL DK PHYSIQUE, DE CHIMIE 



et un auteur anglais, dans son analyse des eaux de la Mer 

 morte, n'a trouv6 qu'un demi-grain pour cent de pert?. 

 Cette eau gazefiee, pour ainsi dire , par la chaleur, se soli- 

 difie de nouveau dans le refroidissement , et laisse en libertd 

 le fluide de la phosphorescence; 1 impression lumineuse peut 

 alors le mettre en mouvement, parce que son action n'opere 

 aucun changement dans l'etat du mixte , tandis que le con- 

 traire a lieu sous 1 influence du calorique- Je pense qu'il ne 

 peut plus rester aucun doute sur 1 identite substantielle du 

 fluide excite dans les corps, et mis en feu par le calorique 

 ou par la lumiere. Au reste, pour me dispenser daccumuler 

 ici de nouvelles preuves , il me suffira de faire observer que 

 lorsque le calorique a dissipe la propriete phosphorique dans 

 tous les corps, elle ne reparolt plus dans aucun sous l'in- 

 solation , si Ton en excepte un tres-petit nombre, que je 

 viens d'indiquer, et dont la cause n'est plus inconnue. 



Je passe a i'examen des phosphores de Bologne et de Canton : 

 corarae ils sont deux produits de l'art, et qu'ils jouissent de 

 la phosphorescence au plus haut degr£, ils me paroissent 

 meriter une etude d'autant plus approfondie, que, vu la 

 nature de leur composition, ils ont donne lieu aux savans 

 les plus distingues d'y soup^onner une combustion cachee, 

 et de croire , par extension, qu'il se passoit quelque chose 

 de pareil dans les autres corps. Tous les sulfates de baryte 

 brillent sous la collision sur un support chaud , au choc elec- 

 trique et a l'insolation: sous ce point de vue , la pierre de 

 Bologne ne jouit d'aucune prerogative naturelle, et Ion peut 

 dire que ce sel pierreux ne doit point a l'art sa propriety lu- 

 mineuse, puisqu'elle y existe avant toute preparation. Le 

 sulfate de baryte en poudre perd assez promptementsa phos- 

 phorescence sur la cuiller, et, dans cet erat, il en conserve 

 encore quelques traces a l'insolation; j'en ai donne la raison 

 plus haut. Si on le calcine fortement dans un creuset-, avec 

 un peu de farine, il ^prouve une decomposition partielle , 

 et il se forme du sulfure de baryte. Ce sulfure , mele" avec 

 le sulfate barytique non decompose, exerce sur l'eau com- 

 binee de celui-ci un nouveau pouvoir solidihant qui augmente 

 la propriete phosphorique de toute la masse. Pareille chose 

 arrive au carbonate de chaux imparfaitement calcine : la 

 portion qui passe a l'etat de chaux caustique, attire a elle 

 et solidifie si puissamment l'eau saline du carbonate, que 

 celui-ci en devient plus lumineux qu'auparavant. Tous les 



