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ou trois fois leur poids d'acide carbonique et un peu d'eau. 

 J'ai voulu m'assurer si dans la combustion da souire l'eau 

 se formoit en gaz oxigene desseche , en l'exposant a la polasse; 

 mais dans ce cas le gaz sulfureux est produit en bien plus 

 grande quantite que l'acide sulfurique; et dans ce dernier 

 produit, il se condense avec une grande difficult^. Dans le 

 cas neanmoins cu j'ai obtenu, par l'application du froid 

 artiiiciel, une deposition d'acide dans la forme d'une pel- 

 licule de rosee , dans des retortes de verre a l'abri du contact 

 de 1'atmosphere, dans lesquelles le gaz hydrogene avoit et6 

 brul£ dans du gaz oxigene hydrometicalement sec, il me 

 parolt moins tenace et plus leger que l'acide sulfurique 

 commun qui entre dans le commerce , lequel , dans la forme 

 la plus concentnie ou je l'ai vu, savoir : a 1.8. 55, donne 

 autant d'hydrogene que de soufre a la surface negative 

 dans le circuit de Volta, et par cela meme contient evi- 

 demment de l'eau. 



Le rouge du papier litmus produit par le soufre qui a 

 agi dessus a l'aide de l'electricite de Volta, peut etre im- 

 pute a ce qu'il renferme quelque partie d'hydrogene sulfure 

 forme dans le procede ; mais la production meme de ce gaz, 

 tel qu'on la vu immediatement , est une preuve evidente de 

 l'existence de l'oxigene dans le soufre. 



Dans mes dernieres experiences sur le potassium , expe- 

 riences faites par le moyen de l'electricite , je fis chauffer de 

 petits globules de potassium dans de grandes quantites 

 d'hydrogene sulfure ; et j'ai trouve qu'il s'etoit forme du 

 sulfure de potasse; mais comme ce resultat pouvoit etre 

 du a l'eau distilled dans le gaz , je n'ai voulu tirer de con- 

 clusion qu'apres avoir repete cette experience d'une maniere 

 qui ne put admettre aucune objection. 



J'ai fait chauffer qua're grains de potassium dans une 

 retorte de la capacity de vingt pouces cubes: apres le pro- 

 cede ordinaire d'exhaustion , elle fut remplie d'hydrogene 

 sulfure sech6 au moyen du muriate de chaux qui avoit 

 et£ chauff'6 a la blancheur. Aussitot que le potassium eut 

 ete en fusion, des vapeurs blanches en sortirent en abon- 

 dance ; et le potassium prit feu a l'instant , et brula avec 

 une flamme tres-blanche , jaune au centre et rouge vers 

 sa circonference (1). 



(1) Dans le Moniteur du mois de mai 1807, relativement aux experiences 



