78 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
7°. Si le poids de l'atmosphère s’accroissoit peu à peu jus- 
qu'a l'infini, tous les gaz combustibles brüleroient l’un après 
l'autre au-dessous du degré de leur combustibilité (à la même 
température). Mais en estimant aussi les températures, nonobstant 
un poids atmosphérique excessif donné , ils pourront encore 
subsister comme gaz combustibles. 
8. L'inflammabilité des gaz, toutes choses égales , ne dépend 
pas seulement de la grandeur de l’espace (diminution de den- 
site) dans lequel ils sont répandus, mais encore de la nature 
particulière de cet espace. Ainsi, par exemple, un espace rempli 
de gaz acide carbonique, peut être plus petit qu’un espace vide, 
ou qu’un plein de gaz hydrogène, quand une portion inflam- 
mable d’un 6az par sa diffusion dans un tel espace doit perdre son 
inflammabilité. (Ænn. de Phys. de Gilbert, 4° Cahier, 1818.) 
Acide purpurique. 
Un Mémoire du D' Prout sur un nouveau principe acide, 
fut lu à la Société royale de Londres, le 11 juin 1818. 
La belle substance pourpre, produite par l’action de l'acide 
nitrique et de la chaleur sur l'acide lithique, a été connue des 
chimistes depuis long-temps. Le Dr Prout a montré que cette 
substance étoit un composé d’un acide particulier et d'ammo- 
niique. 
Ce principe acide qui peut résulter aussi de l'acide lithique 
par le chlore et par l'iode, possède la propriété remarquable 
de former de beaux composés pourpres avec les alcalis et avec 
les terres alcalines; de la le nom d’acide purpurique adopté par 
le D' Prout, et qui lui fut suggéré par le D' Woilaston. 
L’acide purpurique peut, au moyen de l'acide sulfurique , ou 
au moyen de l'acide muriatique, être séparé du purpure d’am- 
moniaque, mentionné ci-dessus. Il existe ordinairement sous la 
forme d'une pourpre légèrement jaune ou couleur de crème, il 
est excessivement insoluble dans l’eau , et en conséquence il n’a 
point de saveur, et il n’agit point sur le papier de litmus, pus 
décompose promptement les carbonates alcalins, à l'aide de la 
chaleur. Il est soluble dans les acides minéraux qui sont forts 
et dans les solutions alcalines , mais non en général dans les acides 
affoiblis; dans l'alcool, il est insoluble. Exposé à l'air, il prend 
une couleur pourpre, probablement par l’action de l’'ammo- 
niaque. Soumis à la chaleur, il se décompose et il donne du 
carbonate d’ammoniaque, de l'acide prussique et un peu d’un 
liquide d'apparence huileuse. Calciné avec l’oxide de cuivre, on 
trouva qu'il contenoit: 
