ET D'HISTOIRE NATURELLE: 289 
qui se sublime en très-grande partie sous la forme d'une fumée 
eu vapeur jaune brunätre. Les corps qui s'y trouvent exposés, 
se recouvrent d'an dépôt de couleur jaune. Fait-on cette expé- 
rience à la flamme d’un chalumeau, il se couvre pareillement 
d'une couche colorée en jaune tirant sur le brun. Au reste, ce 
métal ne répand, en brülant, aucune odeur sensible; il se 
dissout facilement dans l’acide nitrique, avec dégagement de 
vapeurs nitreuses. Les acides sulfurique et muriatique (hydro- 
chlorique) l’attaquent aussi et le dissolvent, en abandonnant 
du gaz hydrogèue. Cependant l’action de ces acides sur ce métal, 
ne s'exerce que très-lentement. Ces dissolutions sout toutes in- 
colores et ne sont point précipitées par l’eau. 
Ce métal paroïit ne former qu’une seule combinaison avec l’oxi- 
gène, L'oxide qui en provient a une couleur jauue verdàtre qui, 
par une forte chaleur rouge, prend une teinte jaure orange, 
et devient presque brunâtre, si l’on prolonge plus long-temps 
cette chaleur rouge. Comme l’oxide orangé et l’oxide brunätre 
sont dissous par les acides sans dégagement de gaz aussi bien 
que l'oxide jaune verdätre, et qu'ils forment avec eux des dis- 
solutions qui ne sont point différentes de celles de cet oxide 
jaune verdàtre, ces changemens de couleur ne paroiïssent dé- 
pendre que de l'état d'aggrégalion, et non pas avoir leur prin- 
cipe dans une différence d'oxigénation. Au reste, cet oxide est 
iout-à-fait réfractaire au feu , et on ne peut en opérer la fusion, 
même en le chauffant jusqu'au blanc dans un creuset de pla= 
tine, garni de son couvercle, à la lampe du Dr Marcet. On le 
réduit très-facilement en le chauffant jusqu’au rouge avec du 
charbon ou avec des substances qui contiennent du charbon, 
et la réduction a lieu même au rouge naïssant. Il ne communique 
point de couleur au borax; il ne se dissout point dans les al- 
calis fixes, mais il ést attaqué un peu par l’ammoniaque. Il 
se comporte avec les acides comme une base salifiable, Les 
sels qu'il forme sont presque tous colorés'en blanc. Ceux qui 
ont lieu avec les acides sulfurique, nitrique, muriatique et acé= 
tique cristallisent aisément et sont très-solubles; au contraire, 
ceux qui se font avec les acides phosphorique, carbonique et 
oxalique sont insolubles. Il est précipité des dissolutions des 
premiers acides, en blanc, par les alcalis fixes, sans que ce 
précipité se dissolve de nouveau par un excès du précipitantsz 
au contraire, il est bien d’abord précipité en blanc par l'am- 
moniaque, mais il est redissous par cet alcali, si l’on en met 
en excès. Les alcalis fixes carbonatés le précipitent en blane 
Tome LXXXV II. OCTOBRE an 1818. Oo 
