386 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
pris de l'acide hydro-chlorique liquide, au point de concen- 
tration où, en le combinant avec la baryte , il en résultoit une 
dissolution qui, par une légère évaporation , laissoit déposer 
des cristaux d'hydro-chlorate. Cet acide a été saturé de deu- 
toxide de baryum, et la baryte a été précipitée de la liqueur 
par une quantité convenable d'acide sulfurique. L’acide hydro- 
chlorique oxigené ainsi obtenu, a été de nouveau traité par le 
deutoxide de baryum, et l'acide sulfurique pour l'oxigéner de 
nouveau, et cela jusqu'a quinze fois. M. Thenard a ainsi ob- 
teuu un acide qui contenoit trente-deux fois son volume d'oxi- 
gène à la température de 20°, sous la pression de 0,76°, et 
seulement quatre volumes et demi de gaz hydro-chlorique, c'est 
à-dire que le volume d’oxigène étant 7, celui de l'acide hydro- 
chlorique n'étoit que de 1. On peut cependant encore faire 
recevoir une nouvelle portion d'oxigène à cet acide, mais par 
un autre procédé, qui consiste à le mettre en contact avec du 
sulfate d'argent , à séparer par le filtre le chlorure d'argent 
insoluble qui se forme de l'acide sulfurique oxigéné très-so- 
luble, à verser dans celui-ci de l'acide hydro-chlorique, et dans 
le mélange assez de baryte pour précipiter l'acide sulfurique ; 
alors l’acide hydro-chlorique passe au summum d’oxigénalion. 
En combinant ces deux méthodes, M. Thenard a obtenu de 
l'acide hydro-chlorique oxigéné, qui contenoit en volume près 
de 16 fois autant d’oxigène que l'acide hydro-chlorique réel. 
Cet acide , mis sous le récipient de la machine pneumatique, 
ne laisse dégager qu'une très-petite partie du gaz qui s’y trouve 
renferme. 
A la température de l’eau bouillante continuée pendant une 
demi-heure, il reste encore de l’oxigène ; ce qu’on démontre 
aisément par le moyen de l'oxide d'argent; à peine le contact 
a-t-il lieu , que le dégagement s’en fait tout à coup; aussi M. The- 
nard se sert-il de ce moyen pour déterminer la quantité d’oxi- 
gène contenu dans l’acide hydro-chlorique oxigéné, et cela très 
aisément et en peu de temps. Il remplit un tube de verre gradué 
presqu'entièrement de mercure, sur lequel il met ensuite un 
volume déterminé d'acide, et il achève de remplir de mercure 
le tube, qu'il renverse sur le bain ; on y fait passer ensuite un 
excès d’oxide d'argent tenu en suspension dans l’eau, et tout 
à coup on voit le volume d’oxigene; mais tout cet oxigène 
ne provient évidemment pas de l'acide hydro-chlorique oxigéné 
par l’oxide d'argent, il y en a une petite quantité provenant de 
cet oxide; pour la déterminer, on recueille le chlorure d'argent 
