ET D'HISTOIRE NATURELLE. 387 
produit et mêlé à l'oxide d'argent; on traite le mélange par 
Pammoniaque, et on a pour résidu le métal de l’oxide réduit, 
et par conséquent la quantité d’oxigène cherchée; mais comme 
dans la première opération ce dégagement de l'oxigène est ex- 
trémement rapide, il y auroit du danger à opérer sur un 
acide foible qui contiendroit 26 à 30 volumes d'oxigène. 
Il étoit assez curieux de savoir si les acides oxigénés pou- 
voient prendre d'autant plus d’oxigène, qu'ils contenoient plus 
d'acide réel, ou si l'eau, par sa quantité, n’avoit pas une in- 
fluence sur la plus ou moins grande oxigénation de l'acide ; 
aussi M. Thenard a-til fait plusieurs tentatives pour le savoir, 
mais jusqu'ici il n’a pu résoudre complètement celte question. 
La strontiane, la chaux et la baryte sont susceptibles d'être 
sur-oxidées par les acides sur-oxigénes. Lorsqu’en effet on verse 
un excès d'eau de baryte dans l'acide nitrique, ou dans l'acide 
hydro-chlorique oxigéné , et à plus forte raison Sa SES ,ilse 
forme un précipité cristallin d'hydrate de deutoxide de barium. 
Ce précipité est très-abondant en paillettes nacrées, et peu so- 
luble dans l’eau. Celle-ci à 10°, le décompose et le transforme 
en gaz oxisène, ou en baryte, ou protoxide de baryum. L'hy- 
drate de deutoxide de strontiane ressemble beaucoup à celui 
de baryum , celui de chaux est en paillettes plus fines. 
Quant à l’alumine et à la magnésie, M. Therard a tenté 
jusqu'ici sans succès de les oxigéner; mais il est parvenu à 
sur-oxigéner plusieurs oxides, savoir, ceux de zinc , de cuivre 
et de nikel. Pour y parvenir, il faut dissoudre ces oxides dans 
de l'acide hydro-chlorique oxigéné trois à quatre fois, et dé- 
composer ensuite lhydro-chlorate qui s’est formé par de la 
potasse ou de la soude, dont il faut ne mettre qu'un petit 
excès. L'oxide se précipite en masse gélalineuse, ou à l’état 
d'hydrate jaunâtre pour le zinc, d’un vert olive pour le cuivre, 
et d'un vért pomme sale peu foncé pour le nikel. Les deux 
premiers laissent dégager une portion de leur oxigène à la lem- 
pérature ordinaire, une bien plus considérable quand on les fait 
bouillir avec l’eau , mais jamais ils n’abandonnent tout celui qu'ils 
ont absorbé, surtout l’oxide de zinc; celui de nikel se décom- 
pose aussi par l’ébullition , et même au-dessous. Traité par de 
l'acide hydro-chlorique, il se dissous comme les oxides de zinc 
et de cuivre, et se désoxigène par la chaleur sans qu'il se ma- 
nifeste de chlore. 
M. Thenard, dans le cours de ses recherches, a été conduit 
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