ET D'HISTOIRE NATURELLE, 389 
nitrate oxigéné de potasse, il y a effervescence par le dégage- 
ment de l'oxigène provenant du nitrate oxigéné, ainsi que de 
l'oxide d'argent qui se réduit et se précipite, et la dissolution 
ne contient plus que le nitrate de potasse. di 
L'oxide d'argent se comporte avec l’hydro-chlorate oxigéné 
de potasse, comme avec le nitrate oxigené. 
Le peroxide de manganèse et celui de plomb, peuvent éga- 
lement décomposer les nitrates et hydro-chlorates oxigénés de 
potasse. Peut-être le dernier est-il ramené à un moindre degré 
d’oxidation. 
Les sulfates, phosphates et fluates oxigénés se comportent avec 
loxide d'argent, l'argent, et probablement les autres corps, 
de même que le nitrate et l’hydro-chlorate de potasse. 
En mettant de l'argent très-divisé dans du nitrate ou de l'hy- 
dro-chlorate oxigénés de potasse , tout l’oxigène du sel se de- 
gage, l'argent n'est pas attaqué, et il reste un sel neutre. L’ac- 
tion paroit cependant moins vive avec le dernier sel. 
Le fer, le zinc, le cuivre, le bismuth, le platine produisent 
les mêmes effets ; mais les deux premiers s’oxident et les autres 
pas sensiblement. 
C'est ce qui a sans doute conduit M.Thenard à rechercher, 
si le sable et le verre pilé n’auroient pas quelque action sur les 
acides et les sels oxigénés, et il a trouvé que ces substances ne 
produisoient aucun dégagement d'oxigène. 
Quelle peut donc être la cause de phénomènes aussi singuliers? 
Ea rappelant ce que nous venons de voir, quand on met de 
l'argent très-divisé ou de l'oxide avec du nitrate oxigéné neutre 
de potasse, il est évident, dit M. Thenard, que l’action chi- 
mique est nulle; or, ils ne dépendent ni de la chaleur ni de 
la lumière, d'où il suit que tres-probablement ils sont dus à 
l'électricité. Mais dans cette hypothèse, il étoit nécessaire de cher- 
cher, si l'eau seule ne seroit pas susceptible de s’oxigéner. 
C'est à quoi M. Thenard est parvenu dans de nouvelles re- 
cherches communiquées à l’Académie des Sciences dans sa séance 
du 23 novembre; après plusieurs essais infructeux , il a obtenu 
l'oxigénation de l’eau par l'acide sulfurique oxigéné et l’eaul de 
baryte. Voici le procédé qu'il a suivi. Il versa peu à peu de 
l’eau de baryte dans de l'acide sulfurique oxigéné, en ayant soin 
d’agiter constamment la liqueur. Près du point de saturation, 
l'effervescence qui jusqu'alors n’avoit pas été sensible, devint 
assez vive, et le sulfate de baryte se précipita en flocons. La 
saturation achevée le plutôt possible, il filtra et obtint une li- 
